ความร้อนจำเพาะของการระเหยของน้ำที่ 100 “การเดือด

เรียกว่าปรากฏการณ์ของสารที่เปลี่ยนจากของเหลวเป็นสถานะก๊าซ การกลายเป็นไอ- การกลายเป็นไอสามารถดำเนินการได้ในรูปแบบของสองกระบวนการ:

เดือด

กระบวนการที่สองของการกลายเป็นไอคือการเดือด คุณสามารถสังเกตกระบวนการนี้ได้โดยใช้ ประสบการณ์ที่เรียบง่ายโดยการต้มน้ำในขวดแก้ว เมื่อน้ำร้อนฟองอากาศจะปรากฏขึ้นหลังจากนั้นไม่นานซึ่งมีอากาศและไอน้ำอิ่มตัวซึ่งเกิดขึ้นเมื่อน้ำระเหยภายในฟองอากาศ เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น ความดันภายในฟองอากาศจะเพิ่มขึ้น และภายใต้การกระทำของแรงลอยตัว ฟองอากาศจะลอยขึ้นด้านบน อย่างไรก็ตาม เนื่องจากอุณหภูมิของน้ำชั้นบนต่ำกว่าอุณหภูมิด้านล่าง ไอในฟองอากาศจึงเริ่มควบแน่นและหดตัว เมื่อน้ำอุ่นขึ้นตลอดปริมาตร ฟองที่มีไอน้ำจะลอยขึ้นสู่ผิวน้ำ ระเบิด และไอน้ำจะออกมา น้ำกำลังเดือด สิ่งนี้เกิดขึ้นที่อุณหภูมิซึ่งความดันไออิ่มตัวในฟองอากาศเท่ากับความดันบรรยากาศ

กระบวนการกลายเป็นไอที่เกิดขึ้นในปริมาตรของเหลวทั้งหมดที่อุณหภูมิหนึ่งเรียกว่า อุณหภูมิที่ของเหลวเดือดเรียกว่า จุดเดือด.

อุณหภูมินี้ขึ้นอยู่กับ ความดันบรรยากาศ- เมื่อความดันบรรยากาศเพิ่มขึ้น จุดเดือดจะเพิ่มขึ้น

ประสบการณ์แสดงให้เห็นว่าในระหว่างกระบวนการเดือด อุณหภูมิของของเหลวจะไม่เปลี่ยนแปลง แม้ว่าพลังงานจะมาจากภายนอกก็ตาม การเปลี่ยนของเหลวเป็นสถานะก๊าซที่จุดเดือดนั้นสัมพันธ์กับการเพิ่มระยะห่างระหว่างโมเลกุลและตามด้วยการเอาชนะแรงดึงดูดระหว่างพวกมัน พลังงานที่จ่ายให้กับของเหลวนั้นถูกใช้ไปเพื่อทำงานเพื่อเอาชนะแรงดึงดูด สิ่งนี้เกิดขึ้นจนกระทั่งของเหลวทั้งหมดกลายเป็นไอน้ำ เนื่องจากของเหลวและไอมีอุณหภูมิเท่ากันในระหว่างการเดือด พลังงานจลน์เฉลี่ยของโมเลกุลจึงไม่เปลี่ยนแปลง มีเพียงพลังงานศักย์เท่านั้นที่เพิ่มขึ้น

รูปนี้แสดงกราฟของการขึ้นอยู่กับอุณหภูมิของน้ำตรงเวลาระหว่างการให้ความร้อน อุณหภูมิห้องจนถึงจุดเดือด (AB), จุดเดือด (BC), การทำความร้อนด้วยไอน้ำ (CD), การทำความเย็นด้วยไอน้ำ (DE), การควบแน่น (EF) และการทำความเย็นในภายหลัง (FG)

ความร้อนจำเพาะของการกลายเป็นไอ

เพื่อแปลงร่าง สารที่แตกต่างกันต้องใช้พลังงานที่แตกต่างกันจากสถานะของเหลวไปเป็นสถานะก๊าซ พลังงานนี้มีลักษณะเป็นค่าที่เรียกว่าความร้อนจำเพาะของการกลายเป็นไอ

ความร้อนจำเพาะการกลายเป็นไอ (ล) คือค่าเท่ากับอัตราส่วนของปริมาณความร้อนที่ต้องให้กับสารที่มีน้ำหนัก 1 กิโลกรัม เพื่อเปลี่ยนจากสถานะของเหลวเป็นสถานะก๊าซที่จุดเดือด

หน่วยความร้อนจำเพาะของการกลายเป็นไอ - [ ล] = เจ/กก.

ในการคำนวณปริมาณความร้อน Q ที่ต้องให้กับสารที่มีมวล mn สำหรับการเปลี่ยนจากของเหลวเป็นสถานะก๊าซ ความร้อนจำเพาะของการกลายเป็นไอ ( ล) คูณด้วยมวลของสาร: ถาม = ลม.

เมื่อไอน้ำควบแน่น ความร้อนจำนวนหนึ่งจะถูกปล่อยออกมา และค่าของมันจะเท่ากับปริมาณความร้อนที่ต้องใช้เพื่อแปลงของเหลวให้เป็นไอน้ำที่อุณหภูมิเดียวกัน

ในบทนี้ เราจะให้ความสนใจกับการระเหยประเภทนี้ เช่น การเดือด อภิปรายการความแตกต่างจากขั้นตอนการระเหยที่กล่าวถึงก่อนหน้านี้ แนะนำค่าต่างๆ เช่น อุณหภูมิจุดเดือด และอภิปรายว่าขึ้นอยู่กับอะไร ในตอนท้ายของบทเรียน เราจะแนะนำปริมาณที่สำคัญมากซึ่งอธิบายกระบวนการของการกลายเป็นไอ - ความร้อนจำเพาะของการกลายเป็นไอและการควบแน่น

หัวข้อ: สถานะรวมของสสาร

บทเรียน: การเดือด ความร้อนจำเพาะของการกลายเป็นไอและการควบแน่น

ในบทเรียนที่แล้ว เราได้ศึกษาการก่อตัวของไอประเภทหนึ่งแล้ว ซึ่งก็คือ การระเหย และได้เน้นย้ำถึงคุณสมบัติของกระบวนการนี้ วันนี้เราจะมาพูดถึงการกลายเป็นไอประเภทนี้ กระบวนการเดือด และแนะนำค่าที่แสดงคุณลักษณะเชิงตัวเลขของกระบวนการกลายเป็นไอ - ความร้อนจำเพาะของการกลายเป็นไอและการควบแน่น

คำนิยาม.เดือด(รูปที่ 1) เป็นกระบวนการของการเปลี่ยนแปลงที่รุนแรงของของเหลวไปสู่สถานะก๊าซพร้อมกับการก่อตัวของฟองไอและเกิดขึ้นตลอดปริมาตรของของเหลวทั้งหมดที่อุณหภูมิหนึ่งซึ่งเรียกว่าจุดเดือด

ลองเปรียบเทียบการกลายเป็นไอทั้งสองประเภทด้วยกัน กระบวนการเดือดมีความเข้มข้นมากกว่ากระบวนการระเหย นอกจากนี้ ดังที่เราจำได้ว่า กระบวนการระเหยเกิดขึ้นที่อุณหภูมิใดๆ ที่สูงกว่าจุดหลอมเหลว และกระบวนการเดือดอย่างเคร่งครัดที่อุณหภูมิที่กำหนด ซึ่งจะแตกต่างกันไปในแต่ละสารและเรียกว่าจุดเดือด ควรสังเกตด้วยว่าการระเหยเกิดขึ้นจากพื้นผิวอิสระของของเหลวเท่านั้นนั่นคือจากบริเวณที่แยกออกจากก๊าซโดยรอบและการเดือดเกิดขึ้นจากปริมาตรทั้งหมดในคราวเดียว

มาดูขั้นตอนการต้มกันดีกว่า ลองจินตนาการถึงสถานการณ์ที่พวกเราหลายคนต้องเผชิญซ้ำแล้วซ้ำเล่า - การทำความร้อนและต้มน้ำในภาชนะบางประเภท เช่น กระทะ ในระหว่างการทำความร้อน ความร้อนจำนวนหนึ่งจะถูกถ่ายโอนไปยังน้ำ ซึ่งจะนำไปสู่การเพิ่มขึ้นของพลังงานภายในและการเพิ่มขึ้นของการเคลื่อนไหวของโมเลกุล กระบวนการนี้จะดำเนินต่อไปจนถึงระยะหนึ่งจนกระทั่งพลังงานการเคลื่อนที่ของโมเลกุลเพียงพอที่จะเริ่มเดือด

น้ำประกอบด้วยก๊าซละลาย (หรือสิ่งเจือปนอื่น ๆ) ที่ถูกปล่อยออกมาในโครงสร้าง ซึ่งนำไปสู่สิ่งที่เรียกว่าศูนย์การกลายเป็นไอ นั่นคืออยู่ในศูนย์เหล่านี้ที่ไอน้ำเริ่มถูกปล่อยออกมาและฟองจะก่อตัวขึ้นทั่วทั้งปริมาตรน้ำซึ่งสังเกตได้ในระหว่างการเดือด สิ่งสำคัญคือต้องเข้าใจว่าฟองเหล่านี้ไม่มีอากาศ แต่มีไอน้ำเกิดขึ้นระหว่างกระบวนการเดือด หลังจากการก่อตัวของฟองอากาศ ปริมาณไอน้ำในนั้นจะเพิ่มขึ้น และเริ่มมีขนาดเพิ่มขึ้น บ่อยครั้งที่ฟองสบู่ก่อตัวขึ้นใกล้ผนังของภาชนะและไม่ลอยขึ้นสู่ผิวน้ำในทันที ประการแรก การเพิ่มขนาด พวกมันได้รับอิทธิพลจากพลังที่เพิ่มขึ้นของอาร์คิมิดีส จากนั้นพวกมันก็แยกตัวออกจากกำแพงและขึ้นสู่ผิวน้ำ โดยพวกมันจะระเบิดและปล่อยไอน้ำบางส่วนออกมา

เป็นที่น่าสังเกตว่าไม่ใช่ว่าฟองไอน้ำทั้งหมดจะไปถึงผิวน้ำในทันที ในช่วงเริ่มต้นของกระบวนการเดือด น้ำจะไม่ถูกให้ความร้อนอย่างสม่ำเสมอ และชั้นล่างซึ่งใกล้กับกระบวนการถ่ายเทความร้อนจะเกิดขึ้น จะร้อนกว่าชั้นบนด้วยซ้ำ แม้จะคำนึงถึงกระบวนการพาความร้อนด้วยซ้ำ สิ่งนี้นำไปสู่ความจริงที่ว่าฟองไอน้ำที่เพิ่มขึ้นจากด้านล่างยุบตัวลงเนื่องจากปรากฏการณ์แรงตึงผิว ก่อนที่จะถึงพื้นผิวอิสระของน้ำ ในกรณีนี้ไอน้ำที่อยู่ภายในฟองสบู่จะผ่านลงไปในน้ำซึ่งจะให้ความร้อนเพิ่มเติมและเร่งกระบวนการให้ความร้อนสม่ำเสมอของน้ำตลอดทั้งปริมาตร ผลก็คือ เมื่อน้ำอุ่นขึ้นเกือบเท่าๆ กัน ฟองไอน้ำเกือบทั้งหมดจะเริ่มขึ้นถึงผิวน้ำ และกระบวนการสร้างไอน้ำเข้มข้นก็เริ่มต้นขึ้น

สิ่งสำคัญคือต้องเน้นความจริงที่ว่าอุณหภูมิที่กระบวนการเดือดเกิดขึ้นยังคงไม่เปลี่ยนแปลงแม้ว่าความเข้มข้นของความร้อนที่จ่ายให้กับของเหลวจะเพิ่มขึ้นก็ตาม ด้วยคำพูดง่ายๆหากในระหว่างกระบวนการเดือดคุณเติมแก๊สลงในเตาที่ให้ความร้อนกับกระทะ สิ่งนี้จะนำไปสู่การเพิ่มความเข้มข้นของการเดือดเท่านั้นและไม่ทำให้อุณหภูมิของของเหลวเพิ่มขึ้น หากเราเจาะลึกกระบวนการเดือดอย่างจริงจังมากขึ้นก็น่าสังเกตว่าบริเวณนั้นปรากฏในน้ำซึ่งสามารถทำให้ร้อนเกินไปเหนือจุดเดือดได้ แต่ตามกฎแล้วปริมาณของความร้อนสูงเกินไปดังกล่าวจะต้องไม่เกินหนึ่งหรือสองสามองศา และมีปริมาตรของเหลวรวมไม่มีนัยสำคัญ จุดเดือดของน้ำที่ ความดันปกติคือ 100°C

ในระหว่างกระบวนการต้มน้ำคุณสามารถสังเกตเห็นว่ามันมาพร้อมกับเสียงลักษณะของสิ่งที่เรียกว่าเดือด เสียงเหล่านี้เกิดขึ้นอย่างแม่นยำเนื่องจากกระบวนการยุบฟองไอน้ำที่อธิบายไว้

กระบวนการเดือดของของเหลวอื่นๆ ดำเนินไปในลักษณะเดียวกับการต้มน้ำ ความแตกต่างที่สำคัญในกระบวนการเหล่านี้คืออุณหภูมิจุดเดือดที่แตกต่างกันของสาร ซึ่งค่าแบบตารางจะวัดที่ความดันบรรยากาศปกติแล้ว เราระบุค่าหลักของอุณหภูมิเหล่านี้ในตาราง

ข้อเท็จจริงที่น่าสนใจคือจุดเดือดของของเหลวขึ้นอยู่กับค่าของความดันบรรยากาศซึ่งเป็นเหตุผลที่เราระบุว่าค่าทั้งหมดในตารางจะได้รับที่ความดันบรรยากาศปกติ เมื่อความดันอากาศเพิ่มขึ้น จุดเดือดของของเหลวก็จะเพิ่มขึ้นเช่นกัน เมื่อลดลง ในทางกลับกันก็จะลดลง

ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิเดือดกับความดันนี้ สิ่งแวดล้อมตามหลักการทำงานของเครื่องใช้ในครัวที่มีชื่อเสียงเช่นหม้ออัดแรงดัน (รูปที่ 2) เป็นกระทะที่มีฝาปิดแน่นซึ่งในระหว่างกระบวนการนึ่งน้ำความดันอากาศที่มีไอน้ำสูงถึง 2 ความดันบรรยากาศซึ่งทำให้จุดเดือดของน้ำเพิ่มขึ้นเป็น . ด้วยเหตุนี้น้ำและอาหารในนั้นจึงมีโอกาสให้ความร้อนสูงถึงอุณหภูมิที่สูงกว่าปกติ () และกระบวนการปรุงอาหารก็เร่งขึ้น ด้วยเหตุนี้อุปกรณ์จึงได้ชื่อมา

ข้าว. 2. หม้ออัดแรงดัน ()

สถานการณ์ที่มีจุดเดือดของของเหลวลดลงและความดันบรรยากาศลดลงก็มีตัวอย่างจากชีวิตเช่นกัน แต่ไม่ใช่ทุกวันสำหรับหลาย ๆ คนอีกต่อไป ตัวอย่างนี้ใช้กับการเดินทางของนักปีนเขาในพื้นที่ภูเขาสูง ปรากฎว่าในพื้นที่ที่ตั้งอยู่ที่ระดับความสูง 3,000-5,000 ม. จุดเดือดของน้ำเนื่องจากความดันบรรยากาศลดลงจะลดลงเหลือค่าที่ต่ำกว่าซึ่งนำไปสู่ความยากลำบากในการเตรียมอาหารขณะเดินป่าเพราะ เพื่อการบำบัดความร้อนอย่างมีประสิทธิภาพ สินค้าในกรณีนี้จะใช้เวลานานกว่าสภาวะปกติอย่างมาก ที่ระดับความสูงประมาณ 7,000 ม. จุดเดือดของน้ำถึง ซึ่งทำให้ไม่สามารถปรุงผลิตภัณฑ์จำนวนมากในสภาวะดังกล่าวได้

เมื่ออุณหภูมิเดือด สารต่างๆแตกต่างกัน โดยใช้เทคโนโลยีบางอย่างในการแยกสาร ตัวอย่างเช่น หากเราพิจารณาน้ำมันให้ความร้อนซึ่งเป็นของเหลวเชิงซ้อนที่ประกอบด้วยส่วนประกอบหลายอย่าง ในระหว่างกระบวนการเดือด ก็สามารถแบ่งออกเป็นสารต่างๆ ได้หลายชนิด ใน ในกรณีนี้เนื่องจากจุดเดือดของน้ำมันก๊าด, น้ำมันเบนซิน, แนฟทาและน้ำมันเชื้อเพลิงแตกต่างกันจึงสามารถแยกออกจากกันโดยการกลายเป็นไอและการควบแน่นที่อุณหภูมิต่างกัน กระบวนการนี้มักเรียกว่าการแยกส่วน (รูปที่ 3)

ข้าว. 3 การแยกน้ำมันออกเป็นเศษส่วน ()

เช่นเดียวกับกระบวนการทางกายภาพอื่นๆ การเดือดจะต้องถูกกำหนดลักษณะโดยใช้ค่าตัวเลข ค่านี้เรียกว่าความร้อนจำเพาะของการกลายเป็นไอ

เพื่อให้เข้าใจความหมายทางกายภาพของค่านี้ ให้พิจารณาตัวอย่างต่อไปนี้: นำน้ำ 1 กิโลกรัมไปที่จุดเดือด จากนั้นวัดว่าต้องใช้ความร้อนเท่าใดในการระเหยน้ำนี้ให้หมด (โดยไม่คำนึงถึงการสูญเสียความร้อน) - ค่านี้จะเท่ากับความร้อนจำเพาะของการกลายเป็นไอของน้ำ สำหรับสารอื่น ค่าความร้อนนี้จะแตกต่างออกไปและจะเป็นความร้อนจำเพาะของการกลายเป็นไอของสารนี้

ความร้อนจำเพาะของการระเหยกลายเป็นไอมาก ลักษณะสำคัญวี เทคโนโลยีที่ทันสมัยการผลิตโลหะ ปรากฎว่าในระหว่างการหลอมและการระเหยของเหล็กด้วยการควบแน่นและการแข็งตัวตามมานั้น โครงตาข่ายคริสตัลจะเกิดขึ้นพร้อมกับโครงสร้างที่ให้ความแข็งแรงสูงกว่าตัวอย่างดั้งเดิม

การกำหนด: ความร้อนจำเพาะของการกลายเป็นไอและการควบแน่น (บางครั้งเรียกว่า )

หน่วยวัด: .

ความร้อนจำเพาะของการกลายเป็นไอของสารถูกกำหนดโดยใช้การทดลองในห้องปฏิบัติการและค่าของสารพื้นฐานแสดงอยู่ในตารางที่เหมาะสม

ในบทนี้ เราจะให้ความสนใจกับการระเหยประเภทนี้ เช่น การเดือด อภิปรายการความแตกต่างจากขั้นตอนการระเหยที่กล่าวถึงก่อนหน้านี้ แนะนำค่าต่างๆ เช่น อุณหภูมิจุดเดือด และอภิปรายว่าขึ้นอยู่กับอะไร ในตอนท้ายของบทเรียน เราจะแนะนำปริมาณที่สำคัญมากซึ่งอธิบายกระบวนการของการกลายเป็นไอ - ความร้อนจำเพาะของการกลายเป็นไอและการควบแน่น

หัวข้อ: สถานะรวมของสสาร

บทเรียน: การเดือด ความร้อนจำเพาะของการกลายเป็นไอและการควบแน่น

ในบทเรียนที่แล้ว เราได้ศึกษาการก่อตัวของไอประเภทหนึ่งแล้ว ซึ่งก็คือ การระเหย และได้เน้นย้ำถึงคุณสมบัติของกระบวนการนี้ วันนี้เราจะมาพูดถึงการกลายเป็นไอประเภทนี้ กระบวนการเดือด และแนะนำค่าที่แสดงคุณลักษณะเชิงตัวเลขของกระบวนการกลายเป็นไอ - ความร้อนจำเพาะของการกลายเป็นไอและการควบแน่น

คำนิยาม.เดือด(รูปที่ 1) เป็นกระบวนการของการเปลี่ยนแปลงที่รุนแรงของของเหลวไปสู่สถานะก๊าซพร้อมกับการก่อตัวของฟองไอและเกิดขึ้นตลอดปริมาตรของของเหลวทั้งหมดที่อุณหภูมิหนึ่งซึ่งเรียกว่าจุดเดือด

ลองเปรียบเทียบการกลายเป็นไอทั้งสองประเภทด้วยกัน กระบวนการเดือดมีความเข้มข้นมากกว่ากระบวนการระเหย นอกจากนี้ ดังที่เราจำได้ว่า กระบวนการระเหยเกิดขึ้นที่อุณหภูมิใดๆ ที่สูงกว่าจุดหลอมเหลว และกระบวนการเดือดอย่างเคร่งครัดที่อุณหภูมิที่กำหนด ซึ่งจะแตกต่างกันไปในแต่ละสารและเรียกว่าจุดเดือด ควรสังเกตด้วยว่าการระเหยเกิดขึ้นจากพื้นผิวอิสระของของเหลวเท่านั้นนั่นคือจากบริเวณที่แยกออกจากก๊าซโดยรอบและการเดือดเกิดขึ้นจากปริมาตรทั้งหมดในคราวเดียว

มาดูขั้นตอนการต้มกันดีกว่า ลองจินตนาการถึงสถานการณ์ที่พวกเราหลายคนต้องเผชิญซ้ำแล้วซ้ำเล่า - การทำความร้อนและต้มน้ำในภาชนะบางประเภท เช่น กระทะ ในระหว่างการทำความร้อน ความร้อนจำนวนหนึ่งจะถูกถ่ายโอนไปยังน้ำ ซึ่งจะนำไปสู่การเพิ่มขึ้นของพลังงานภายในและการเพิ่มขึ้นของการเคลื่อนไหวของโมเลกุล กระบวนการนี้จะดำเนินต่อไปจนถึงระยะหนึ่งจนกระทั่งพลังงานการเคลื่อนที่ของโมเลกุลเพียงพอที่จะเริ่มเดือด

น้ำประกอบด้วยก๊าซละลาย (หรือสิ่งเจือปนอื่น ๆ) ที่ถูกปล่อยออกมาในโครงสร้าง ซึ่งนำไปสู่สิ่งที่เรียกว่าศูนย์การกลายเป็นไอ นั่นคืออยู่ในศูนย์เหล่านี้ที่ไอน้ำเริ่มถูกปล่อยออกมาและฟองจะก่อตัวขึ้นทั่วทั้งปริมาตรน้ำซึ่งสังเกตได้ในระหว่างการเดือด สิ่งสำคัญคือต้องเข้าใจว่าฟองเหล่านี้ไม่มีอากาศ แต่มีไอน้ำเกิดขึ้นระหว่างกระบวนการเดือด หลังจากการก่อตัวของฟองอากาศ ปริมาณไอน้ำในนั้นจะเพิ่มขึ้น และเริ่มมีขนาดเพิ่มขึ้น บ่อยครั้งที่ฟองสบู่ก่อตัวขึ้นใกล้ผนังของภาชนะและไม่ลอยขึ้นสู่ผิวน้ำในทันที ประการแรก การเพิ่มขนาด พวกมันได้รับอิทธิพลจากพลังที่เพิ่มขึ้นของอาร์คิมิดีส จากนั้นพวกมันก็แยกตัวออกจากกำแพงและขึ้นสู่ผิวน้ำ โดยพวกมันจะระเบิดและปล่อยไอน้ำบางส่วนออกมา

เป็นที่น่าสังเกตว่าไม่ใช่ว่าฟองไอน้ำทั้งหมดจะไปถึงผิวน้ำในทันที ในช่วงเริ่มต้นของกระบวนการเดือด น้ำจะไม่ถูกให้ความร้อนอย่างสม่ำเสมอ และชั้นล่างซึ่งใกล้กับกระบวนการถ่ายเทความร้อนจะเกิดขึ้น จะร้อนกว่าชั้นบนด้วยซ้ำ แม้จะคำนึงถึงกระบวนการพาความร้อนด้วยซ้ำ สิ่งนี้นำไปสู่ความจริงที่ว่าฟองไอน้ำที่เพิ่มขึ้นจากด้านล่างยุบตัวลงเนื่องจากปรากฏการณ์แรงตึงผิว ก่อนที่จะถึงพื้นผิวอิสระของน้ำ ในกรณีนี้ไอน้ำที่อยู่ภายในฟองสบู่จะผ่านลงไปในน้ำซึ่งจะให้ความร้อนเพิ่มเติมและเร่งกระบวนการให้ความร้อนสม่ำเสมอของน้ำตลอดทั้งปริมาตร ผลก็คือ เมื่อน้ำอุ่นขึ้นเกือบเท่าๆ กัน ฟองไอน้ำเกือบทั้งหมดจะเริ่มขึ้นถึงผิวน้ำ และกระบวนการสร้างไอน้ำเข้มข้นก็เริ่มต้นขึ้น

สิ่งสำคัญคือต้องเน้นความจริงที่ว่าอุณหภูมิที่กระบวนการเดือดเกิดขึ้นยังคงไม่เปลี่ยนแปลงแม้ว่าความเข้มข้นของความร้อนที่จ่ายให้กับของเหลวจะเพิ่มขึ้นก็ตาม กล่าวง่ายๆ ก็คือ หากในระหว่างกระบวนการเดือดคุณเติมแก๊สลงในเตาที่ให้ความร้อนกับกระทะ สิ่งนี้จะนำไปสู่การเพิ่มความเข้มข้นของการเดือดเท่านั้น และไม่ทำให้อุณหภูมิของของเหลวเพิ่มขึ้น หากเราเจาะลึกกระบวนการเดือดอย่างจริงจังมากขึ้นก็น่าสังเกตว่าบริเวณนั้นปรากฏในน้ำซึ่งสามารถทำให้ร้อนเกินไปเหนือจุดเดือดได้ แต่ตามกฎแล้วปริมาณของความร้อนสูงเกินไปดังกล่าวจะต้องไม่เกินหนึ่งหรือสองสามองศา และมีปริมาตรของเหลวรวมไม่มีนัยสำคัญ จุดเดือดของน้ำที่ความดันปกติคือ 100°C

ในระหว่างกระบวนการต้มน้ำคุณสามารถสังเกตเห็นว่ามันมาพร้อมกับเสียงลักษณะของสิ่งที่เรียกว่าเดือด เสียงเหล่านี้เกิดขึ้นอย่างแม่นยำเนื่องจากกระบวนการยุบฟองไอน้ำที่อธิบายไว้

กระบวนการเดือดของของเหลวอื่นๆ ดำเนินไปในลักษณะเดียวกับการต้มน้ำ ความแตกต่างที่สำคัญในกระบวนการเหล่านี้คืออุณหภูมิจุดเดือดที่แตกต่างกันของสาร ซึ่งค่าแบบตารางจะวัดที่ความดันบรรยากาศปกติแล้ว เราระบุค่าหลักของอุณหภูมิเหล่านี้ในตาราง

ข้อเท็จจริงที่น่าสนใจคือจุดเดือดของของเหลวขึ้นอยู่กับค่าของความดันบรรยากาศซึ่งเป็นเหตุผลที่เราระบุว่าค่าทั้งหมดในตารางจะได้รับที่ความดันบรรยากาศปกติ เมื่อความดันอากาศเพิ่มขึ้น จุดเดือดของของเหลวก็จะเพิ่มขึ้นเช่นกัน เมื่อลดลง ในทางกลับกันก็จะลดลง

หลักการทำงานของเครื่องใช้ในครัวที่รู้จักกันดีเช่นหม้ออัดแรงดันนั้นขึ้นอยู่กับการพึ่งพาจุดเดือดกับความดันบรรยากาศ (รูปที่ 2) เป็นกระทะที่มีฝาปิดแน่นซึ่งในระหว่างกระบวนการนึ่งน้ำความดันอากาศที่มีไอน้ำสูงถึง 2 ความดันบรรยากาศซึ่งทำให้จุดเดือดของน้ำเพิ่มขึ้นเป็น . ด้วยเหตุนี้น้ำและอาหารในนั้นจึงมีโอกาสให้ความร้อนสูงถึงอุณหภูมิที่สูงกว่าปกติ () และกระบวนการปรุงอาหารก็เร่งขึ้น ด้วยเหตุนี้อุปกรณ์จึงได้ชื่อมา

ข้าว. 2. หม้ออัดแรงดัน ()

สถานการณ์ที่มีจุดเดือดของของเหลวลดลงและความดันบรรยากาศลดลงก็มีตัวอย่างจากชีวิตเช่นกัน แต่ไม่ใช่ทุกวันสำหรับหลาย ๆ คนอีกต่อไป ตัวอย่างนี้ใช้กับการเดินทางของนักปีนเขาในพื้นที่ภูเขาสูง ปรากฎว่าในพื้นที่ที่ตั้งอยู่ที่ระดับความสูง 3,000-5,000 ม. จุดเดือดของน้ำเนื่องจากความดันบรรยากาศลดลงจะลดลงเหลือค่าที่ต่ำกว่าซึ่งนำไปสู่ความยากลำบากในการเตรียมอาหารขณะเดินป่าเพราะ เพื่อการบำบัดความร้อนอย่างมีประสิทธิภาพ สินค้าในกรณีนี้จะใช้เวลานานกว่าสภาวะปกติอย่างมาก ที่ระดับความสูงประมาณ 7,000 ม. จุดเดือดของน้ำถึง ซึ่งทำให้ไม่สามารถปรุงผลิตภัณฑ์จำนวนมากในสภาวะดังกล่าวได้

เทคโนโลยีบางอย่างในการแยกสารขึ้นอยู่กับข้อเท็จจริงที่ว่าจุดเดือดของสารต่างๆ นั้นแตกต่างกัน ตัวอย่างเช่น หากเราพิจารณาน้ำมันให้ความร้อนซึ่งเป็นของเหลวเชิงซ้อนที่ประกอบด้วยส่วนประกอบหลายอย่าง ในระหว่างกระบวนการเดือด ก็สามารถแบ่งออกเป็นสารต่างๆ ได้หลายชนิด ในกรณีนี้เนื่องจากจุดเดือดของน้ำมันก๊าด น้ำมันเบนซิน แนฟทา และน้ำมันเชื้อเพลิงแตกต่างกัน จึงสามารถแยกออกจากกันโดยการกลายเป็นไอและการควบแน่นที่อุณหภูมิต่างกัน กระบวนการนี้มักเรียกว่าการแยกส่วน (รูปที่ 3)

ข้าว. 3 การแยกน้ำมันออกเป็นเศษส่วน ()

เช่นเดียวกับกระบวนการทางกายภาพอื่นๆ การเดือดจะต้องถูกกำหนดลักษณะโดยใช้ค่าตัวเลข ค่านี้เรียกว่าความร้อนจำเพาะของการกลายเป็นไอ

เพื่อให้เข้าใจความหมายทางกายภาพของค่านี้ ให้พิจารณาตัวอย่างต่อไปนี้: นำน้ำ 1 กิโลกรัมไปที่จุดเดือด จากนั้นวัดว่าต้องใช้ความร้อนเท่าใดในการระเหยน้ำนี้ให้หมด (โดยไม่คำนึงถึงการสูญเสียความร้อน) - ค่านี้จะเท่ากับความร้อนจำเพาะของการกลายเป็นไอของน้ำ สำหรับสารอื่น ค่าความร้อนนี้จะแตกต่างออกไปและจะเป็นความร้อนจำเพาะของการกลายเป็นไอของสารนี้

ความร้อนจำเพาะของการกลายเป็นไอกลายเป็นคุณลักษณะที่สำคัญมากในเทคโนโลยีการผลิตโลหะสมัยใหม่ ปรากฎว่าในระหว่างการหลอมและการระเหยของเหล็กด้วยการควบแน่นและการแข็งตัวตามมานั้น โครงตาข่ายคริสตัลจะเกิดขึ้นพร้อมกับโครงสร้างที่ให้ความแข็งแรงสูงกว่าตัวอย่างดั้งเดิม

การกำหนด: ความร้อนจำเพาะของการกลายเป็นไอและการควบแน่น (บางครั้งเรียกว่า )

หน่วยวัด: .

ความร้อนจำเพาะของการกลายเป็นไอของสารถูกกำหนดโดยใช้การทดลองในห้องปฏิบัติการและค่าของสารพื้นฐานแสดงอยู่ในตารางที่เหมาะสม

ความจุความร้อนจำเพาะ

ความร้อนจำเพาะคือปริมาณความร้อนในหน่วยจูลส์ (J) ที่ต้องใช้ในการเพิ่มอุณหภูมิของสาร ความจุความร้อนจำเพาะเป็นฟังก์ชันของอุณหภูมิ สำหรับก๊าซ จำเป็นต้องแยกแยะระหว่างความจุความร้อนจำเพาะที่ความดันคงที่และปริมาตรคงที่

ความร้อนจำเพาะของฟิวชัน

ความร้อนจำเพาะของฟิวชัน แข็งคือปริมาณความร้อนในหน่วย J ที่ต้องใช้ในการแปลงสาร 1 กิโลกรัมจากของแข็งเป็นของเหลวที่จุดหลอมเหลว

ความร้อนแฝงของการกลายเป็นไอ

ความร้อนแฝงของการกลายเป็นไอของของเหลวคือปริมาณความร้อนใน J ที่ต้องใช้ในการระเหยของเหลว 1 กิโลกรัมที่จุดเดือด ความร้อนแฝงของการกลายเป็นไอจะขึ้นอยู่กับความดันเป็นอย่างมาก ตัวอย่าง: หากให้ความร้อนกับภาชนะที่บรรจุน้ำ 1 กิโลกรัม ที่อุณหภูมิ 100°C (ที่ระดับน้ำทะเล) น้ำจะดูดซับความร้อนแฝง 1,023 กิโลจูล โดยไม่มีการเปลี่ยนแปลงใดๆ ในการอ่านค่าเทอร์โมมิเตอร์ อย่างไรก็ตามจะมีการเปลี่ยนแปลงสถานะการรวมตัวจากของเหลวเป็นไอ ความร้อนที่น้ำดูดซับเรียกว่าความร้อนแฝงของการกลายเป็นไอ

ไอน้ำจะคงไว้ 1,023 กิโลจูล เนื่องจากพลังงานนี้จำเป็นต่อการเปลี่ยนสถานะการรวมตัว

ความร้อนแฝงของการควบแน่น

1. ในกระบวนการย้อนกลับ เมื่อนำความร้อนออกจากไอน้ำ 1 กิโลกรัมที่อุณหภูมิ 100°C (ที่ระดับน้ำทะเล) ไอน้ำจะปล่อยความร้อนออกมา 1,023 กิโลจูล โดยไม่ต้องเปลี่ยนการอ่านค่าเทอร์โมมิเตอร์ อย่างไรก็ตามจะมีการเปลี่ยนแปลงสถานะการรวมตัวจากไอเป็นของเหลว ความร้อนที่น้ำดูดซับเรียกว่าความร้อนแฝงของการควบแน่น

อุณหภูมิและความดัน

อุณหภูมิหรือความเข้มของความร้อนวัดด้วยเทอร์โมมิเตอร์ อุณหภูมิส่วนใหญ่ในคู่มือเล่มนี้แสดงเป็นองศาเซลเซียส (C) แต่บางครั้งก็ใช้องศาฟาเรนไฮต์ (F) ค่าอุณหภูมิบอกเราเพียงความเข้มของความร้อนหรือความร้อนที่ละเอียดอ่อน ไม่ใช่ปริมาณความร้อนที่แท้จริง อุณหภูมิที่สะดวกสบายสำหรับบุคคลอยู่ระหว่าง 21 ถึง 27°C ในช่วงอุณหภูมินี้บุคคลจะรู้สึกสบายที่สุด เมื่ออุณหภูมิใดๆ สูงกว่าหรือต่ำกว่าช่วงนี้ บุคคลจะรับรู้ว่าอุณหภูมินั้นอุ่นหรือเย็น ในทางวิทยาศาสตร์มีแนวคิดว่า “เป็นศูนย์สัมบูรณ์ " - อุณหภูมิที่ความร้อนทั้งหมดถูกกำจัดออกจากร่างกาย อุณหภูมิศูนย์สัมบูรณ์ถูกกำหนดให้เป็น –273°C สารใดๆ ที่อุณหภูมิสูงกว่าศูนย์สัมบูรณ์จะมีความร้อนอยู่จำนวนหนึ่ง เพื่อให้เข้าใจพื้นฐานของเครื่องปรับอากาศ จำเป็นต้องเข้าใจความสัมพันธ์ระหว่างความดัน อุณหภูมิ และสถานะของสสารด้วย โลกของเราถูกล้อมรอบด้วยอากาศ หรืออีกนัยหนึ่งคือก๊าซ แรงดันในแก๊สจะถูกส่งอย่างเท่าเทียมกันในทุกทิศทาง ก๊าซรอบตัวเราประกอบด้วยออกซิเจน 21% และไนโตรเจน 78%ส่วนที่เหลืออีก 1% ถูกครอบครองโดยก๊าซหายากอื่นๆ การรวมกันของก๊าซนี้เรียกว่าบรรยากาศ ทอดยาวไปหลายร้อยกิโลเมตร

พื้นผิวโลก

ในบทนี้ เราจะให้ความสนใจกับการระเหยประเภทนี้ เช่น การเดือด อภิปรายการความแตกต่างจากขั้นตอนการระเหยที่กล่าวถึงก่อนหน้านี้ แนะนำค่าต่างๆ เช่น อุณหภูมิจุดเดือด และอภิปรายว่าขึ้นอยู่กับอะไร ในตอนท้ายของบทเรียน เราจะแนะนำปริมาณที่สำคัญมากซึ่งอธิบายกระบวนการของการกลายเป็นไอ - ความร้อนจำเพาะของการกลายเป็นไอและการควบแน่น

หัวข้อ: สถานะรวมของสสาร

บทเรียน: การเดือด ความร้อนจำเพาะของการกลายเป็นไอและการควบแน่น

ในบทเรียนที่แล้ว เราได้ศึกษาการก่อตัวของไอประเภทหนึ่งแล้ว ซึ่งก็คือ การระเหย และได้เน้นย้ำถึงคุณสมบัติของกระบวนการนี้ วันนี้เราจะมาพูดถึงการกลายเป็นไอประเภทนี้ กระบวนการเดือด และแนะนำค่าที่แสดงคุณลักษณะเชิงตัวเลขของกระบวนการกลายเป็นไอ - ความร้อนจำเพาะของการกลายเป็นไอและการควบแน่น

คำนิยาม.เดือด(รูปที่ 1) เป็นกระบวนการของการเปลี่ยนแปลงที่รุนแรงของของเหลวไปสู่สถานะก๊าซพร้อมกับการก่อตัวของฟองไอและเกิดขึ้นตลอดปริมาตรของของเหลวทั้งหมดที่อุณหภูมิหนึ่งซึ่งเรียกว่าจุดเดือด

ลองเปรียบเทียบการกลายเป็นไอทั้งสองประเภทด้วยกัน กระบวนการเดือดมีความเข้มข้นมากกว่ากระบวนการระเหย นอกจากนี้ ดังที่เราจำได้ว่า กระบวนการระเหยเกิดขึ้นที่อุณหภูมิใดๆ ที่สูงกว่าจุดหลอมเหลว และกระบวนการเดือดอย่างเคร่งครัดที่อุณหภูมิที่กำหนด ซึ่งจะแตกต่างกันไปในแต่ละสารและเรียกว่าจุดเดือด ควรสังเกตด้วยว่าการระเหยเกิดขึ้นจากพื้นผิวอิสระของของเหลวเท่านั้นนั่นคือจากบริเวณที่แยกออกจากก๊าซโดยรอบและการเดือดเกิดขึ้นจากปริมาตรทั้งหมดในคราวเดียว

มาดูขั้นตอนการต้มกันดีกว่า ลองจินตนาการถึงสถานการณ์ที่พวกเราหลายคนต้องเผชิญซ้ำแล้วซ้ำเล่า - การทำความร้อนและต้มน้ำในภาชนะบางประเภท เช่น กระทะ ในระหว่างการทำความร้อน ความร้อนจำนวนหนึ่งจะถูกถ่ายโอนไปยังน้ำ ซึ่งจะนำไปสู่การเพิ่มขึ้นของพลังงานภายในและการเพิ่มขึ้นของการเคลื่อนไหวของโมเลกุล กระบวนการนี้จะดำเนินต่อไปจนถึงระยะหนึ่งจนกระทั่งพลังงานการเคลื่อนที่ของโมเลกุลเพียงพอที่จะเริ่มเดือด

น้ำประกอบด้วยก๊าซละลาย (หรือสิ่งเจือปนอื่น ๆ) ที่ถูกปล่อยออกมาในโครงสร้าง ซึ่งนำไปสู่สิ่งที่เรียกว่าศูนย์การกลายเป็นไอ นั่นคืออยู่ในศูนย์เหล่านี้ที่ไอน้ำเริ่มถูกปล่อยออกมาและฟองจะก่อตัวขึ้นทั่วทั้งปริมาตรน้ำซึ่งสังเกตได้ในระหว่างการเดือด สิ่งสำคัญคือต้องเข้าใจว่าฟองเหล่านี้ไม่มีอากาศ แต่มีไอน้ำเกิดขึ้นระหว่างกระบวนการเดือด หลังจากการก่อตัวของฟองอากาศ ปริมาณไอน้ำในนั้นจะเพิ่มขึ้น และเริ่มมีขนาดเพิ่มขึ้น บ่อยครั้งที่ฟองสบู่ก่อตัวขึ้นใกล้ผนังของภาชนะและไม่ลอยขึ้นสู่ผิวน้ำในทันที ประการแรก การเพิ่มขนาด พวกมันได้รับอิทธิพลจากพลังที่เพิ่มขึ้นของอาร์คิมิดีส จากนั้นพวกมันก็แยกตัวออกจากกำแพงและขึ้นสู่ผิวน้ำ โดยพวกมันจะระเบิดและปล่อยไอน้ำบางส่วนออกมา

เป็นที่น่าสังเกตว่าไม่ใช่ว่าฟองไอน้ำทั้งหมดจะไปถึงผิวน้ำในทันที ในช่วงเริ่มต้นของกระบวนการเดือด น้ำจะไม่ถูกให้ความร้อนอย่างสม่ำเสมอ และชั้นล่างซึ่งใกล้กับกระบวนการถ่ายเทความร้อนจะเกิดขึ้น จะร้อนกว่าชั้นบนด้วยซ้ำ แม้จะคำนึงถึงกระบวนการพาความร้อนด้วยซ้ำ สิ่งนี้นำไปสู่ความจริงที่ว่าฟองไอน้ำที่เพิ่มขึ้นจากด้านล่างยุบตัวลงเนื่องจากปรากฏการณ์แรงตึงผิว ก่อนที่จะถึงพื้นผิวอิสระของน้ำ ในกรณีนี้ไอน้ำที่อยู่ภายในฟองสบู่จะผ่านลงไปในน้ำซึ่งจะให้ความร้อนเพิ่มเติมและเร่งกระบวนการให้ความร้อนสม่ำเสมอของน้ำตลอดทั้งปริมาตร ผลก็คือ เมื่อน้ำอุ่นขึ้นเกือบเท่าๆ กัน ฟองไอน้ำเกือบทั้งหมดจะเริ่มขึ้นถึงผิวน้ำ และกระบวนการสร้างไอน้ำเข้มข้นก็เริ่มต้นขึ้น

สิ่งสำคัญคือต้องเน้นความจริงที่ว่าอุณหภูมิที่กระบวนการเดือดเกิดขึ้นยังคงไม่เปลี่ยนแปลงแม้ว่าความเข้มข้นของความร้อนที่จ่ายให้กับของเหลวจะเพิ่มขึ้นก็ตาม กล่าวง่ายๆ ก็คือ หากในระหว่างกระบวนการเดือดคุณเติมแก๊สลงในเตาที่ให้ความร้อนกับกระทะ สิ่งนี้จะนำไปสู่การเพิ่มความเข้มข้นของการเดือดเท่านั้น และไม่ทำให้อุณหภูมิของของเหลวเพิ่มขึ้น หากเราเจาะลึกกระบวนการเดือดอย่างจริงจังมากขึ้นก็น่าสังเกตว่าบริเวณนั้นปรากฏในน้ำซึ่งสามารถทำให้ร้อนเกินไปเหนือจุดเดือดได้ แต่ตามกฎแล้วปริมาณของความร้อนสูงเกินไปดังกล่าวจะต้องไม่เกินหนึ่งหรือสองสามองศา และมีปริมาตรของเหลวรวมไม่มีนัยสำคัญ จุดเดือดของน้ำที่ความดันปกติคือ 100°C

ในระหว่างกระบวนการต้มน้ำคุณสามารถสังเกตเห็นว่ามันมาพร้อมกับเสียงลักษณะของสิ่งที่เรียกว่าเดือด เสียงเหล่านี้เกิดขึ้นอย่างแม่นยำเนื่องจากกระบวนการยุบฟองไอน้ำที่อธิบายไว้

กระบวนการเดือดของของเหลวอื่นๆ ดำเนินไปในลักษณะเดียวกับการต้มน้ำ ความแตกต่างที่สำคัญในกระบวนการเหล่านี้คืออุณหภูมิจุดเดือดที่แตกต่างกันของสาร ซึ่งค่าแบบตารางจะวัดที่ความดันบรรยากาศปกติแล้ว เราระบุค่าหลักของอุณหภูมิเหล่านี้ในตาราง

ข้อเท็จจริงที่น่าสนใจคือจุดเดือดของของเหลวขึ้นอยู่กับค่าของความดันบรรยากาศซึ่งเป็นเหตุผลที่เราระบุว่าค่าทั้งหมดในตารางจะได้รับที่ความดันบรรยากาศปกติ เมื่อความดันอากาศเพิ่มขึ้น จุดเดือดของของเหลวก็จะเพิ่มขึ้นเช่นกัน เมื่อลดลง ในทางกลับกันก็จะลดลง

หลักการทำงานของเครื่องใช้ในครัวที่รู้จักกันดีเช่นหม้ออัดแรงดันนั้นขึ้นอยู่กับการพึ่งพาจุดเดือดกับความดันบรรยากาศ (รูปที่ 2) เป็นกระทะที่มีฝาปิดแน่นซึ่งในระหว่างกระบวนการนึ่งน้ำความดันอากาศที่มีไอน้ำสูงถึง 2 ความดันบรรยากาศซึ่งทำให้จุดเดือดของน้ำเพิ่มขึ้นเป็น . ด้วยเหตุนี้น้ำและอาหารในนั้นจึงมีโอกาสให้ความร้อนสูงถึงอุณหภูมิที่สูงกว่าปกติ () และกระบวนการปรุงอาหารก็เร่งขึ้น ด้วยเหตุนี้อุปกรณ์จึงได้ชื่อมา

ข้าว. 2. หม้ออัดแรงดัน ()

สถานการณ์ที่มีจุดเดือดของของเหลวลดลงและความดันบรรยากาศลดลงก็มีตัวอย่างจากชีวิตเช่นกัน แต่ไม่ใช่ทุกวันสำหรับหลาย ๆ คนอีกต่อไป ตัวอย่างนี้ใช้กับการเดินทางของนักปีนเขาในพื้นที่ภูเขาสูง ปรากฎว่าในพื้นที่ที่ตั้งอยู่ที่ระดับความสูง 3,000-5,000 ม. จุดเดือดของน้ำเนื่องจากความดันบรรยากาศลดลงจะลดลงเหลือค่าที่ต่ำกว่าซึ่งนำไปสู่ความยากลำบากในการเตรียมอาหารขณะเดินป่าเพราะ เพื่อการบำบัดความร้อนอย่างมีประสิทธิภาพ สินค้าในกรณีนี้จะใช้เวลานานกว่าสภาวะปกติอย่างมาก ที่ระดับความสูงประมาณ 7,000 ม. จุดเดือดของน้ำถึง ซึ่งทำให้ไม่สามารถปรุงผลิตภัณฑ์จำนวนมากในสภาวะดังกล่าวได้

เทคโนโลยีบางอย่างในการแยกสารขึ้นอยู่กับข้อเท็จจริงที่ว่าจุดเดือดของสารต่างๆ นั้นแตกต่างกัน ตัวอย่างเช่น หากเราพิจารณาน้ำมันให้ความร้อนซึ่งเป็นของเหลวเชิงซ้อนที่ประกอบด้วยส่วนประกอบหลายอย่าง ในระหว่างกระบวนการเดือด ก็สามารถแบ่งออกเป็นสารต่างๆ ได้หลายชนิด ในกรณีนี้เนื่องจากจุดเดือดของน้ำมันก๊าด น้ำมันเบนซิน แนฟทา และน้ำมันเชื้อเพลิงแตกต่างกัน จึงสามารถแยกออกจากกันโดยการกลายเป็นไอและการควบแน่นที่อุณหภูมิต่างกัน กระบวนการนี้มักเรียกว่าการแยกส่วน (รูปที่ 3)

ข้าว. 3 การแยกน้ำมันออกเป็นเศษส่วน ()

เช่นเดียวกับกระบวนการทางกายภาพอื่นๆ การเดือดจะต้องถูกกำหนดลักษณะโดยใช้ค่าตัวเลข ค่านี้เรียกว่าความร้อนจำเพาะของการกลายเป็นไอ

เพื่อให้เข้าใจความหมายทางกายภาพของค่านี้ ให้พิจารณาตัวอย่างต่อไปนี้: นำน้ำ 1 กิโลกรัมไปที่จุดเดือด จากนั้นวัดว่าต้องใช้ความร้อนเท่าใดในการระเหยน้ำนี้ให้หมด (โดยไม่คำนึงถึงการสูญเสียความร้อน) - ค่านี้จะเท่ากับความร้อนจำเพาะของการกลายเป็นไอของน้ำ สำหรับสารอื่น ค่าความร้อนนี้จะแตกต่างออกไปและจะเป็นความร้อนจำเพาะของการกลายเป็นไอของสารนี้

ความร้อนจำเพาะของการกลายเป็นไอกลายเป็นคุณลักษณะที่สำคัญมากในเทคโนโลยีการผลิตโลหะสมัยใหม่ ปรากฎว่าในระหว่างการหลอมและการระเหยของเหล็กด้วยการควบแน่นและการแข็งตัวตามมานั้น โครงตาข่ายคริสตัลจะเกิดขึ้นพร้อมกับโครงสร้างที่ให้ความแข็งแรงสูงกว่าตัวอย่างดั้งเดิม

การกำหนด: ความร้อนจำเพาะของการกลายเป็นไอและการควบแน่น (บางครั้งเรียกว่า )

หน่วยวัด: .

ความร้อนจำเพาะของการกลายเป็นไอของสารถูกกำหนดโดยใช้การทดลองในห้องปฏิบัติการและค่าของสารพื้นฐานแสดงอยู่ในตารางที่เหมาะสม