สีแดงสดไม่มีสี ใช้การมอบหมายวิชาเคมีพร้อมเฉลย: ความสัมพันธ์ของสารอนินทรีย์ประเภทต่างๆ การพิจารณาปุ๋ยแร่

สัญญาณของการตั้งครรภ์หลังการฝังตัวของตัวอ่อน

  1. สารละลายของสาร Y ถูกเติมลงในหลอดทดลองด้วยสารละลายเกลือ X เป็นผลให้เกิดปฏิกิริยาซึ่งอธิบายโดยสมการไอออนิกแบบย่อต่อไปนี้ S 2- + 2H + = H 2 S จากรายการที่เสนอ , เลือกสาร X และ Y ที่สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

1) โซเดียมซัลไฟด์

2) กรดคาร์บอนิก

3) ไฮโดรเจนคลอไรด์

4) เหล็ก (II) ซัลไฟด์;

5) โพแทสเซียมซัลไฟต์

  1. สารละลายของสาร Y ถูกเติมลงในหลอดทดลองด้วยสารละลายเกลือ X อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยา สังเกตเห็นการตกตะกอนสีขาว

1) โพแทสเซียมไนเตรต

2) แบเรียมคลอไรด์;

H) กรดไฮโดรคลอริก

4) แคลเซียมคาร์บอเนต

5) กรดกำมะถัน

เขียนหมายเลขของสารที่เลือกไว้ในตารางภายใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

  1. สารละลายของสาร Y ถูกเติมลงในหลอดทดลองด้วยสารละลายเกลือโซเดียม X เป็นผลให้เกิดปฏิกิริยาขึ้น ซึ่งอธิบายโดยสมการไอออนิกแบบย่อต่อไปนี้:

S 2- + Fe 2+ \u003d FeS

จากรายการที่เสนอ เลือกสาร X และ Y ที่สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

1) โซเดียมซัลไฟด์

2) โซเดียมซัลไฟต์

3) ไฮโดรเจนซัลไฟด์

4) เหล็ก (II) ไฮดรอกไซด์;

5) เหล็กซัลเฟต (II);

เขียนหมายเลขของสารที่เลือกไว้ในตารางภายใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

  1. สารละลายของสาร Y ถูกเติมลงในหลอดทดลองด้วยสารละลายของเกลือ X จากผลของปฏิกิริยา สังเกตการวิวัฒนาการของก๊าซไม่มีสี จากรายการที่เสนอ เลือกสาร X และ Y ที่สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

1) โพแทสเซียมซัลไฟต์

2) โซเดียมไฮดรอกไซด์

H) เหล็ก(II) ซัลเฟต;

4) ไฮโดรเจนคลอไรด์

5) โซเดียมไนเตรต

เขียนหมายเลขของสารที่เลือกไว้ในตารางภายใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

  1. สารละลายของกรด Y ถูกเติมลงในหลอดทดลองด้วยสารละลายของสาร X เป็นผลให้เกิดปฏิกิริยาขึ้น ซึ่งอธิบายโดยสมการไอออนิกแบบย่อต่อไปนี้: OH - + H + = H 2 O

จากรายการที่เสนอ เลือกสาร X และ Y ที่สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

1) โซเดียมซัลไฟด์

2) กรดคาร์บอนิก

3) กรดกำมะถัน

4) แบเรียมไฮดรอกไซด์

5) โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์

เขียนหมายเลขของสารที่เลือกไว้ในตารางภายใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

  1. สารละลายของเกลือ Y ถูกเติมลงในหลอดทดลองด้วยสารละลายของสาร X อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยา สังเกตเห็นการตกตะกอนสีน้ำเงิน จากรายการที่เสนอ เลือกสาร X และ Y ที่สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

1) เหล็ก (II) ซัลเฟต;

2) กรดไฮโดรคลอริก

3) โซเดียมไฮดรอกไซด์

4) แคลเซียมไนเตรต

5) คอปเปอร์ (II) ซัลเฟต

เขียนหมายเลขของสารที่เลือกไว้ในตารางภายใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

  1. สารละลายของสาร Y ถูกเติมลงในหลอดทดลองด้วยสาร X ที่เป็นของแข็งและไม่ละลายน้ำ อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยา สังเกตการละลายของสารที่เป็นของแข็งโดยไม่มีการวิวัฒนาการของก๊าซ จากรายการที่เสนอ เลือกสาร X และ Y ที่สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

1) แคลเซียมคาร์บอเนต

2) โซเดียมไฮดรอกไซด์

H) แบเรียมซัลเฟต

4) กรดกำมะถัน

5) คอปเปอร์(II) ออกไซด์

เขียนหมายเลขของสารที่เลือกไว้ในตารางภายใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

  1. สารละลายเกลือ Y ถูกเติมลงในหลอดทดลองด้วยสารละลายของสาร X เป็นผลให้เกิดปฏิกิริยาขึ้นซึ่งอธิบายโดยสมการไอออนิกแบบย่อต่อไปนี้: CO 3 2- + 2H + \u003d H 2 O + CO 2.

จากรายการที่เสนอ เลือกสาร X และ Y ที่สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

1) แคลเซียมไบคาร์บอเนต

2) แคลเซียมไฮดรอกไซด์

3) กรดอะซิติก

4) กรดกำมะถัน

5) โซเดียมคาร์บอเนต

เขียนหมายเลขของสารที่เลือกไว้ในตารางภายใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

  1. สารละลายของเกลือ Y ถูกเติมลงในหลอดทดลองด้วยสารละลายของสาร X อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยา สังเกตเห็นการตกตะกอนสีน้ำตาล จากรายการที่เสนอ เลือกสาร X และ Y ที่สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

1) คอปเปอร์(II) คลอไรด์;

2) กรดไฮโดรคลอริก

3) โซเดียมไฮดรอกไซด์

4) โซเดียมไนเตรต

5) เหล็ก (III) ซัลเฟต

เขียนหมายเลขของสารที่เลือกไว้ในตารางภายใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

  1. สารละลายของสาร Y ถูกเติมลงในหลอดทดลองด้วยสารละลายกรด X เป็นผลให้เกิดปฏิกิริยาขึ้นซึ่งอธิบายโดยสมการไอออนิกแบบย่อต่อไปนี้: SO 3 2- + 2H + \u003d H 2 O + SO 2 .

จากรายการที่เสนอ เลือกสาร X และ Y ที่สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

1) โพแทสเซียมซัลเฟต

2) กรดไฮโดรซัลฟูริก

3) กรดกำมะถัน

4) แอมโมเนียมซัลไฟด์;

5) โซเดียมซัลไฟต์

เขียนหมายเลขของสารที่เลือกไว้ในตารางภายใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

  1. สังกะสีถูกละลายอย่างสมบูรณ์ในสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เข้มข้น สารละลายใสที่เป็นผลลัพธ์ของสาร X ถูกระเหยและเผา ทำให้เกิดสารที่เป็นของแข็ง Y จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร X และ Y ที่ตรงกับคำอธิบายที่กำหนด

1) นา 2 ZnO 2;

2) สังกะสี(OH) 2 ;

3) ZnO;

4) นา 2;

5) NaOH

เขียนหมายเลขของสารที่เลือกไว้ในตารางภายใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

  1. สารละลายโซเดียมคลอไรด์ผสมกับสารละลายเกลือ X ตะกอนสีขาวที่ตกตะกอนถูกแยกออกจากกัน สารละลายระเหย เกลือแห้งที่เหลือถูกเผาในอากาศ และปล่อยก๊าซไม่มีสี Y จากรายการที่เสนอ เลือกสาร X และ Y ที่สอดคล้องกับคำอธิบายที่กำหนด

1) อักโน 3 ;

2) HNO3;

3) นา 2 CO 3;

4) CO 2 ;

5) โอทู

เขียนหมายเลขของสารที่เลือกไว้ในตารางภายใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

  1. อะลูมิเนียมไนเตรตถูกเผา X ของแข็งที่เป็นผลลัพธ์ถูกหลอมรวมกับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ส่วนเกิน การละลายที่เกิดขึ้นได้รับการบำบัดด้วยน้ำส่วนเกินและเกิดสารละลายใสของสาร Y จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร X และ Y ที่สอดคล้องกับคำอธิบายที่ให้ไว้

1) อัล;

2) อัล 2 ออ 3;

3) KAlO 2 ;

4) เค;

5) K 3 AlO 3 .

เขียนหมายเลขของสารที่เลือกไว้ในตารางภายใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

  1. ไฮดรอกไซด์ของเหล็ก (II) ถูกกลับด้วยเปอร์ออกไซด์ สารสีน้ำตาลที่เป็นผลลัพธ์ X ถูกหลอมรวมกับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ที่เป็นของแข็ง ผลของการละลายที่มีเกลือ Y ได้รับการบำบัดด้วยน้ำส่วนเกินซึ่งเป็นผลมาจากการได้รับสารสีน้ำตาล X อีกครั้ง จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร X และ Y ที่สอดคล้องกับคำอธิบายข้างต้น

1) เฟ 2 ออ 3;

2) เฟ(OH) 3 ;

3) KFeO 2 ;

4) เฟO;

5) K 3 FeO 3;

เขียนหมายเลขของสารที่เลือกไว้ในตารางภายใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

  1. อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ถูกหลอมรวมกับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ เกลือ X ที่เป็นผลลัพธ์ถูกบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกิน และเกิดสาร Y จากรายการที่เสนอ เลือกสาร X และ Y ที่สอดคล้องกับคำอธิบายที่ให้ไว้

1) เค;

2) KAlO 2 ;

3) K 3 AlO 3 ;

4) AlCl 3 ;

5) อัล(ClO 4) 3;

เขียนหมายเลขของสารที่เลือกไว้ในตารางภายใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

  1. โพแทสเซียมซัลไฟต์ถูกบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริก ก๊าซ X ที่เป็นผลลัพธ์ถูกดูดซับโดยแคลเซียมไฮดรอกไซด์ส่วนเกิน และเกิดสาร Y จากรายการที่ให้มา เลือกสาร X และ Y ที่ตรงกับคำอธิบายที่ให้ไว้

1) เอชทูเอส;

2) CaS;

3) Ca(HSO 3) 2;

4) SO2;

5) CaSO3

เขียนหมายเลขของสารที่เลือกไว้ในตารางภายใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

  1. กรดแก่ X ถูกเติมลงในหลอดทดลองอันหนึ่งโดยมีการตกตะกอนของอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์และเติมสารละลายของสาร Y ลงในหลอดทดลองอีกอันหนึ่ง ผลที่ได้คือ สังเกตว่าการตกตะกอนละลายในหลอดทดลองแต่ละอัน จากรายการที่เสนอ เลือกสาร X และ Y ที่สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

1) กรดไฮโดรโบรมิก

2) โซเดียมไฮโดรซัลไฟด์

3) กรดไฮโดรซัลไฟด์

4) โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์

5) แอมโมเนียไฮเดรต

เขียนหมายเลขของสารที่เลือกไว้ในตารางภายใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

  1. ซิลเวอร์ไนเตรตถูกเผา เติมกรดไนตริกเข้มข้นลงในกากของแข็งที่ก่อตัว X และสังเกตการวิวัฒนาการอย่างเข้มข้นของก๊าซ Y จากรายการที่ให้มา เลือกสาร X และ Y ที่สอดคล้องกับคำอธิบายที่ให้ไว้

1) เงิน (I) ออกไซด์;

2) ซิลเวอร์ไนไตรท์

3) เงิน

4) ไนตริก(II) ออกไซด์;

5) ไนตริกออกไซด์(IV)

เขียนหมายเลขของสารที่เลือกไว้ในตารางภายใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

    ซิลเวอร์โบรไมด์ถูกทำให้ร้อนด้วยผงสังกะสี เกลือที่ได้จะละลายในน้ำ สารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ถูกเติมทีละหยดลงในสารละลายที่เป็นผลลัพธ์ ประการแรก เกิดการตกตะกอนสีขาว X จากนั้นเมื่อเติมส่วนใหม่ของสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ มันจะละลายอย่างสมบูรณ์พร้อมกับการก่อตัวของสาร Y จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร X และ Y ที่สอดคล้องกับคำอธิบายข้างต้น

1) เอจี;

2) ZnBr 2 ;

3) สังกะสี(OH) 2 ;

4) K 2 ZnO 2;

5) K2

เขียนหมายเลขของสารที่เลือกไว้ในตารางภายใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

  1. ฟอสฟอรัส (V) คลอไรด์ถูกเติมลงในสารละลายแบเรียมไฮดรอกไซด์ส่วนเกิน ตะกอน X ที่เป็นผลลัพธ์ถูกแยกออกจากกัน ทำให้แห้ง และเผาด้วยทรายและถ่านหิน และเกิดสาร Y จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร X และ Y ที่สอดคล้องกับคำอธิบายที่ให้ไว้

1) บา 3 (ป.4) 2;

2) BaHPO4;

3) บาคลอ 2 ;

4) CO 2 ;

5) บจก.

เขียนหมายเลขของสารที่เลือกไว้ในตารางภายใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

  1. โซเดียมไดโครเมตทำปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์ สารที่เป็นผลลัพธ์ X ได้รับการบำบัดด้วยกรดซัลฟิวริก และสารสีส้ม Y ถูกแยกออกจากสารละลายที่เป็นผลลัพธ์ จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร X และ Y ที่ตรงกับคำอธิบายที่กำหนด

1) นา 2 Cr 2 O 7;

2) นา 2 CrO 4;

3) NaCrO 2 ;

4) นา 3;

5) นา 2 สอ 4.

เขียนหมายเลขของสารที่เลือกไว้ในตารางภายใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

  1. คอปเปอร์(II) ซัลเฟตถูกเติมลงในสารละลายแบเรียมคลอไรด์ การตกตะกอน X ที่เป็นผลลัพธ์ถูกกรองออก โพแทสเซียมไอโอไดด์ถูกเติมลงในสารละลายที่เหลือ และสังเกตเห็นการตกตะกอน Y และสีของสารละลายเปลี่ยนไป จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร X และ Y ที่ตรงกับคำอธิบายที่กำหนด

1) BaSO3;

2) BaSO4;

3) ลูกบาศ์ก 2 ;

4) คูไอ;

5) KCl;

เขียนหมายเลขของสารที่เลือกไว้ในตารางภายใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

  1. สารละลายของสาร Y ถูกเติมลงในหลอดทดลองด้วยสารละลายอัลคาไล (สาร X) เป็นผลให้เกิดปฏิกิริยาที่อธิบายโดยสมการไอออนิกแบบย่อ OH - + H + = H 2 O จากรายการที่เสนอ เลือกสาร X และ Y ที่สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

1) โพแทสเซียมซัลไฟด์

2) กรดคาร์บอนิก

3) กรดกำมะถัน

4) แบเรียมไฮดรอกไซด์

5) โซเดียมไฮดรอกไซด์

เขียนหมายเลขของสารที่เลือกไว้ในตารางภายใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

  1. อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาของสารละลายของคอปเปอร์ (II) ซัลเฟตกับเหล็กทำให้เกิดเกลือ X ขึ้น เกลือนี้ถูกให้ความร้อนด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้นซึ่งเป็นผลให้เกิดเกลือ Y ใหม่ จากรายการที่เสนอให้เลือก สาร X และ Y ที่ตรงกับคำอธิบายที่กำหนด

1) เฟส;

2) CuS;

3) เฟโซ 4 ;

4) เฟโซ 3 ;

5) เฟ 2 (SO 4) 3.

เขียนหมายเลขของสารที่เลือกไว้ในตารางภายใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

  1. สารละลายโซเดียมซัลไฟด์ถูกเติมลงในสารละลายของธาตุเหล็ก (III) คลอไรด์ ทำให้เกิดการตกตะกอน ตะกอนที่เป็นผลลัพธ์ถูกบำบัดด้วยสารละลายของกรดซัลฟิวริก และส่วนหนึ่งของตะกอน X ละลาย ส่วนที่ไม่ละลายของตะกอน Y เป็นสีเหลือง จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร X และ Y ที่ตรงกับคำอธิบายที่กำหนด

1) เฟส;

2) เฟ (OH) 2;

3) เฟ 2 ส 3;

4) ส;

5) เฟ(OH) 3 .

เขียนหมายเลขของสารที่เลือกไว้ในตารางภายใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

  1. เติมธาตุเหล็ก (III) คลอไรด์ลงในสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ และตกตะกอน X ตกตะกอน ตะกอนถูกแยกออกและละลายในกรดไฮโดรไอดิก ในกรณีนี้ สาร Y ถูกสร้างขึ้น จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร X และ Y ที่ตรงกับคำอธิบายที่กำหนด

1) เฟ (OH) 2;

2) เฟ(OH) 3 ;

3) เฟอี 3 ;

4) ฉัน 2 ;

5) โซเดียมคลอไรด์;

เขียนหมายเลขของสารที่เลือกไว้ในตารางภายใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

  1. คาร์บอนไดออกไซด์ส่วนเกินถูกส่งผ่านสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ ดังนั้น สาร X ที่ได้รับจึงถูกแยกออกจากสารละลาย ทำให้แห้งและเผา สิ่งนี้ส่งผลให้เกิดการก่อตัวของ Y ที่เป็นของแข็ง จากรายการที่ให้มา ให้เลือกสาร X และ Y ที่สอดคล้องกับคำอธิบายที่ให้ไว้

1) นา 2 CO 3;

2) NaHCO 3 ;

3) ฮูน่า;

4) นา 2 ออ 2;

5) นาทูออ

เขียนหมายเลขของสารที่เลือกไว้ในตารางภายใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

    สาร X ถูกเติมลงในหลอดทดลองหนึ่งหลอดด้วยสารละลายของคอปเปอร์(II) คลอไรด์ และจากผลของปฏิกิริยา สังเกตเห็นการก่อตัวของตะกอนสีแดง สารละลายของสาร Y ถูกเติมลงในหลอดทดลองอื่นด้วยสารละลายของคอปเปอร์(II) คลอไรด์ ผลของปฏิกิริยาทำให้เกิดเกลือที่ไม่ละลายน้ำ จากรายการที่เสนอ เลือกสาร X และ Y ที่สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

1) สังกะสี

2) ซิงค์ออกไซด์

3) โพแทสเซียมโบรไมด์

4) ซิลเวอร์ฟลูออไรด์;

5) เงิน

เขียนหมายเลขของสารที่เลือกไว้ในตารางภายใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

  1. สารละลายเกลือ X สองสามหยดถูกเติมลงในหลอดใดหลอดหนึ่งด้วยสารละลายเหล็ก (III) ซัลเฟต และเติมสารละลายของสาร Y ลงในหลอดอื่น เป็นผลให้สังเกตเห็นการตกตะกอนสีน้ำตาลในแต่ละหลอด . จากรายการที่เสนอ เลือกสาร X และ Y ที่สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

1) บาคลอ 2 ;

2) เอ็นเอช 3;

3) ลูกบาศ์ก(OH) 2 ;

4) K2CO3;

5) อักโน 3 ;

เขียนหมายเลขของสารที่เลือกไว้ในตารางภายใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

  1. เติมสารละลายเกลือ X ลงในหลอดหนึ่งที่มีกรดไฮโดรคลอริก และเติมสาร Y ลงในหลอดอื่น ผลที่ได้คือก๊าซที่ไม่มีสีและไม่มีกลิ่นในแต่ละหลอด จากรายการที่เสนอ เลือกสาร X และ Y ที่สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

สีฟ้าสดใสไม่มีสี

คุณสมบัติการวิเคราะห์ของสารและปฏิกิริยาการวิเคราะห์

เมื่อทำการวิเคราะห์เชิงคุณภาพและเชิงปริมาณ ให้ใช้ คุณสมบัติการวิเคราะห์ของสารและปฏิกิริยาการวิเคราะห์

คุณสมบัติการวิเคราะห์ – คุณสมบัติของสารวิเคราะห์หรือผลิตภัณฑ์ของการเปลี่ยนแปลงซึ่งทำให้สามารถตัดสินว่ามีส่วนประกอบบางอย่างอยู่ในนั้น คุณสมบัติการวิเคราะห์ลักษณะเฉพาะ -สี, กลิ่น, มุมของการหมุนของระนาบโพลาไรเซชันของแสง, กัมมันตภาพรังสี, ความสามารถในการโต้ตอบกับรังสีแม่เหล็กไฟฟ้า (ตัวอย่างเช่น การปรากฏตัวของแถบลักษณะเฉพาะในสเปกตรัมการดูดกลืนแสง IR หรือค่าสูงสุดในสเปกตรัมการดูดกลืนแสงในบริเวณที่มองเห็นและรังสียูวีของ สเปกตรัม) เป็นต้น

ปฏิกิริยาการวิเคราะห์ - การเปลี่ยนแปลงทางเคมีของสารวิเคราะห์ภายใต้การกระทำของรีเอเจนต์เชิงวิเคราะห์พร้อมการก่อตัวของผลิตภัณฑ์ที่มีคุณสมบัติการวิเคราะห์ที่เห็นได้ชัดเจน ในฐานะที่เป็นปฏิกิริยาเชิงวิเคราะห์ ปฏิกิริยาที่ใช้บ่อยที่สุดคือการก่อตัวของสารประกอบที่มีสี การปลดปล่อยหรือการละลายของตะกอน ก๊าซ การก่อตัวของผลึกที่มีรูปร่างลักษณะเฉพาะ สีของเปลวไฟจากหัวเผาก๊าซ การก่อตัวของสารประกอบที่เรืองแสงในสารละลาย ฯลฯ ผลของปฏิกิริยาวิเคราะห์จะได้รับผลกระทบจากอุณหภูมิ ความเข้มข้นของสารละลาย สภาวะแวดล้อม pH การมีอยู่ของสารอื่นๆ (การรบกวน การกำบัง กระบวนการเร่งปฏิกิริยา) เป็นต้น

ลองอธิบายสิ่งที่พูดด้วยตัวอย่าง

การก่อตัวของสารสีไอออนทองแดง Сu 2+ ในสารละลายที่เป็นน้ำซึ่งมีอยู่ในรูปของคอมเพล็กซ์อะควาคอมเพล็กซ์ 2+ เกือบไม่มีสี (สีน้ำเงินซีด) , เมื่อทำปฏิกิริยากับแอมโมเนียพวกมันจะสร้างสารเชิงซ้อนที่ละลายน้ำได้ (แอมโมเนีย) 2+ ของสีน้ำเงิน - น้ำเงินสดใสโดยให้สีของสารละลายเป็นสีเดียวกัน:

2+ + 4NH 3 \u003d 2+ + พีเอช 2 โอ

การใช้ปฏิกิริยานี้ทำให้สามารถระบุ (ตรวจจับ) ไอออนของทองแดง Cu 2+ ในสารละลายที่เป็นน้ำได้

ถ้าไอออนของเฟอริกเหล็ก Fe 3+ ไม่มีสี (สีเหลืองอ่อน) (ในรูปของสาร aquocomplex 3+) อยู่ในสารละลายที่เป็นน้ำ จากนั้นด้วยการแนะนำของไทโอไซยาเนตไอออน (ไทโอไซยาเนตไอออน) NCS - สารละลายจะกลายเป็น สีที่รุนแรงเนื่องจากการก่อตัวของสารเชิงซ้อน 3– นสีแดง:

3+ + พี NCS-=3- น + พีเอช 2 โอ

ที่ไหน พี < или = 6. При этом, в зависимости от отношения концентраций 3+ и NCS – , образуется равновесная смесь комплексов с พี= 1; 2; 3; สี่; 5; 6. ทั้งหมดทาสีแดง ปฏิกิริยานี้ใช้ในการค้นพบ (ตรวจจับ) ไอออนของเหล็ก (III)

โปรดทราบว่าไอออนที่มีประจุแต่ละตัวจะทวีคูณเช่น Cu 2+, Fe 2+, Fe 3+, Co 3+, Ni 2+ เป็นต้น รวมถึงไฮโดรเจนไอออน H + (เช่น โปรตอน - นิวเคลียสของอะตอมไฮโดรเจน) , ไม่สามารถมีอยู่ในสารละลายที่เป็นน้ำภายใต้สภาวะปกติ เนื่องจากพวกมันไม่เสถียรทางอุณหพลศาสตร์และทำปฏิกิริยากับโมเลกุลของน้ำหรือกับอนุภาคอื่นๆ เพื่อสร้าง aquocomplexes (หรือสารเชิงซ้อนที่มีองค์ประกอบต่างกัน):



ม ม++น H 2 O \u003d [M (H 2 O) n] ม. +(อะควาคอมเพล็กซ์)

H+ + เอช 2 โอ = H 3 O + (ไฮโดรเนียมไอออน)

ต่อไปนี้ เพื่อความกระชับ ในสมการเคมี เราจะไม่ระบุโมเลกุลของน้ำที่เป็นส่วนหนึ่งของ aquocomplexes เสมอไป แต่จำไว้ว่า อันที่จริง aquocomplexes ที่สอดคล้องกัน ไม่ใช่โลหะ "เปลือย" หรือไฮโดรเจนไอออนบวก มีส่วนร่วมในปฏิกิริยา ในการแก้ปัญหา ดังนั้นเพื่อความเรียบง่ายเราจะเขียน H +, Cu 2+, Fe 2+ ฯลฯ แทน H 3 O + ที่ถูกต้องกว่า , 2+ , 3+ ตามลำดับ เป็นต้น

การแยกหรือการละลายของตะกอนไอออน Ba 2+ ที่มีอยู่ในสารละลายที่เป็นน้ำสามารถตกตะกอนได้โดยการเติมสารละลายที่มีซัลเฟตไอออน SO 4 2+ ในรูปของตะกอนสีขาวที่ละลายได้น้อยของแบเรียมซัลเฟต:

บา 2+ + SO 4 2+ \u003d BaSO 4. ↓(ตกตะกอนสีขาว)

ภาพที่คล้ายกันนี้สังเกตได้ในระหว่างการตกตะกอนของแคลเซียมไอออน Ca 2+ โดยคาร์บอเนตที่ละลายน้ำได้:

Ca 2+ + CO 3 2– → CaCO 3 ↓(ตกตะกอนสีขาว)

แคลเซียมคาร์บอเนตที่ตกตะกอนสีขาวจะละลายภายใต้การกระทำของกรดตามรูปแบบ:

CaCO 3 + 2HC1 → CaC1 2 + CO 2 + H 2 O

สิ่งนี้จะปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ออกมา

Chloroplatinate ions 2– ก่อให้เกิดตะกอนสีเหลืองเมื่อเติมสารละลายที่มีโพแทสเซียมไอออนบวก K + หรือแอมโมเนียม NH + หากสารละลายของโซเดียมคลอโรพลาติเนต Na 2 (เกลือนี้ค่อนข้างละลายได้ในน้ำ) ได้รับการบำบัดด้วยสารละลายโพแทสเซียมคลอไรด์ KCl หรือแอมโมเนียมคลอไรด์ NH 4 C1 จากนั้นโพแทสเซียมเฮกซะคลอโรพลาทิเนต K 2 หรือแอมโมเนียม (NH 4) 2 จะตกตะกอนสีเหลืองตามลำดับ (เกลือเหล่านี้ละลายในน้ำได้เล็กน้อย):

นา 2 + 2KS1 → K 2 ↓ + 2NaCl

นา 2 + Z NH 4 C1 → (NH 4) 2 ↓ + 2NaCl

ปฏิกิริยากับวิวัฒนาการของก๊าซ(ก๊าซออกปฏิกิริยา). ปฏิกิริยาของการละลายของแคลเซียมคาร์บอเนตในกรดได้ถูกอ้างถึงแล้วข้างต้นซึ่งปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ออกมา ให้เราชี้ให้เห็นถึงปฏิกิริยาการเกิดก๊าซเพิ่มเติม

หากมีการเติมอัลคาไลลงในสารละลายของเกลือแอมโมเนียมใดๆ แอมโมเนียที่เป็นก๊าซจะถูกปล่อยออกมา ซึ่งสามารถระบุได้ง่ายจากกลิ่นหรือจากสีน้ำเงินของกระดาษลิตมัสสีแดงเปียก:

NH 4 + + OH - \u003d NH 3 H 2 0 → NH 3 + H 2 0

ปฏิกิริยานี้ใช้ในการวิเคราะห์ทั้งเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณ

ซัลไฟด์ภายใต้การกระทำของกรดปล่อยก๊าซไฮโดรเจนซัลไฟด์:

S 2– + 2H + → H 2 S

ซึ่งสัมผัสได้ง่ายจากกลิ่นเฉพาะของไข่เน่า

การก่อตัวของผลึกที่มีลักษณะเฉพาะ(ปฏิกิริยาไมโครคริสตัลโลสโคป). โซเดียมไอออน Na + ในหยดสารละลาย เมื่อทำปฏิกิริยากับไอออนเฮกซะไฮดรอกโซแอนติเบต (V) จะเกิดผลึกสีขาวของโซเดียมเฮกซะไฮดรอกโซแอนติเบต (V) Na ที่มีรูปร่างลักษณะเฉพาะ:

นา + + -- = นา

รูปร่างของผลึกจะมองเห็นได้ชัดเจนเมื่อดูภายใต้กล้องจุลทรรศน์ ปฏิกิริยานี้บางครั้งใช้ในการวิเคราะห์เชิงคุณภาพเพื่อค้นหาไอออนบวกของโซเดียม

โพแทสเซียมไอออน K + เมื่อทำปฏิกิริยาในสารละลายที่เป็นกลางหรือกรดอะซิติกกับโซเดียมที่ละลายน้ำได้และตะกั่วเฮกซะไนโตรคูเตรต (P) Na 2 Pb ก่อตัวเป็นผลึกสีดำ (หรือสีน้ำตาล) ของโพแทสเซียมและตะกั่วเฮกซะไนโทรคูเรต (P) K 2 Pb [Cu (N0 2) 6] รูปแบบลูกบาศก์ลักษณะเฉพาะที่สามารถมองเห็นได้เมื่อดูภายใต้กล้องจุลทรรศน์ ปฏิกิริยาดำเนินไปตามรูปแบบ:

2K + + Na 2 Pb \u003d K 2 Pb [ลูกบาศ์ก (N0 3) 6] + 2Na +

ใช้ในการวิเคราะห์เชิงคุณภาพเพื่อตรวจหา ( การค้นพบ) โพแทสเซียมไอออนบวก การวิเคราะห์ด้วยกล้องจุลทรรศน์ถูกนำมาใช้เป็นครั้งแรกในการปฏิบัติการวิเคราะห์ในปี ค.ศ. 1794-1798 สมาชิกของ St. Petersburg Academy of Sciences T.E. โลวิทซ์.

ระบายสีเปลวไฟของเตาแก๊สเมื่อนำสารประกอบของโลหะบางชนิดเข้าไปในเปลวไฟของหัวเผาแก๊ส เปลวไฟจะมีสีเดียวหรือสีอื่นขึ้นอยู่กับลักษณะของโลหะ ดังนั้น เกลือลิเธียมจึงให้สีของเปลวไฟสีแดงเลือดหมู, เกลือโซเดียมสีเหลือง, เกลือโพแทสเซียมสีม่วง, เกลือแคลเซียมสีแดงอิฐ, เกลือแบเรียมสีเหลืองอมเขียว เป็นต้น

ปรากฏการณ์นี้สามารถอธิบายได้ดังนี้ เมื่อนำสารประกอบของโลหะชนิดหนึ่ง (เช่น เกลือ) เข้าไปในเปลวไฟของเตาแก๊ส สารประกอบนี้จะสลายตัว อะตอมของโลหะที่เกิดขึ้นระหว่างการสลายตัวด้วยความร้อนของสารประกอบจะถูกกระตุ้นที่อุณหภูมิสูงของเปลวไฟของหัวเผาก๊าซ นั่นคือ ดูดซับพลังงานความร้อนส่วนหนึ่ง พวกมันผ่านเข้าสู่สถานะอิเล็กทรอนิกส์กระตุ้นซึ่งมีพลังงานมากกว่าเมื่อเทียบกับ สถานะที่ไม่ตื่นเต้น (พื้น) อายุการใช้งานของสถานะอิเลคทรอนิกส์ของอะตอมนั้นน้อยมาก (เสี้ยววินาที) ดังนั้นอะตอมจะกลับสู่สถานะที่ไม่ถูกกระตุ้น (พื้น) เกือบจะทันที โดยปล่อยพลังงานที่ถูกดูดซับออกมาในรูปของรังสีแสงที่มีความยาวคลื่นเฉพาะ ขึ้นอยู่กับความแตกต่างของพลังงานระหว่างระดับพลังงานของอะตอมที่ถูกกระตุ้นและพื้นดิน สำหรับอะตอมของโลหะที่แตกต่างกัน ความแตกต่างของพลังงานนี้จะไม่เหมือนกันและสอดคล้องกับการแผ่รังสีของแสงที่มีความยาวคลื่นหนึ่งๆ หากการแผ่รังสีนี้อยู่ในพื้นที่ที่มองเห็นได้ของสเปกตรัม (ในสีแดง เหลือง เขียว หรือส่วนอื่นๆ ของสเปกตรัม) สายตามนุษย์จะจับสีของเปลวไฟจากเตาเผาหนึ่งหรือสีอื่น สีของเปลวไฟเป็นระยะสั้นเนื่องจากอะตอมของโลหะถูกพัดพาไปกับผลิตภัณฑ์ก๊าซจากการเผาไหม้

สีของเปลวไฟหัวเผาแก๊สที่มีสารประกอบโลหะถูกนำมาใช้ในการวิเคราะห์เชิงคุณภาพเพื่อค้นหาไอออนบวกของโลหะที่แผ่รังสีออกมาในบริเวณที่มองเห็นได้ของสเปกตรัม วิธีการวิเคราะห์องค์ประกอบด้วยการดูดกลืนอะตอม (ฟลูออเรสเซนต์) นั้นขึ้นอยู่กับธรรมชาติทางเคมีกายภาพเช่นเดียวกัน

ในตาราง 3.1 แสดงตัวอย่างสีของเปลวไฟจากองค์ประกอบบางอย่าง

ลองนึกภาพสถานการณ์ต่อไปนี้:

คุณทำงานในห้องทดลองและตัดสินใจทำการทดลอง ในการทำเช่นนี้ คุณเปิดตู้ที่มีรีเอเจนต์ แล้วจู่ๆ ก็เห็นภาพต่อไปนี้บนชั้นใดชั้นหนึ่ง ขวดรีเอเจนต์สองขวดถูกลอกฉลากออก ซึ่งวางทิ้งไว้อย่างปลอดภัยในบริเวณใกล้เคียง ในขณะเดียวกัน ก็ไม่สามารถระบุได้อย่างแน่ชัดอีกต่อไปว่าขวดใดตรงกับฉลากใด และสัญญาณภายนอกของสารที่สามารถแยกความแตกต่างได้ก็เหมือนกัน

ในกรณีนี้ปัญหาสามารถแก้ไขได้โดยใช้สิ่งที่เรียกว่า ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพ.

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพเรียกว่าปฏิกิริยาดังกล่าวที่ช่วยให้คุณแยกแยะสารหนึ่งออกจากสารอื่นรวมทั้งค้นหาองค์ประกอบเชิงคุณภาพของสารที่ไม่รู้จัก

ตัวอย่างเช่น เป็นที่ทราบกันดีว่าไอออนบวกของโลหะบางชนิดเมื่อเติมเกลือลงในเปลวไฟแล้วให้สีเป็นสีที่แน่นอน:

วิธีนี้ใช้ได้เฉพาะเมื่อสารที่ต้องการแยกความแตกต่างเปลี่ยนสีของเปลวไฟในลักษณะต่างๆ หรือหนึ่งในนั้นไม่เปลี่ยนสีเลย

แต่สมมุติว่าโชคยังดี สารที่คุณกำหนดไม่ได้แต่งสีของเปลวไฟ หรือแต่งสีให้เป็นสีเดียวกัน

ในกรณีเหล่านี้ จำเป็นต้องแยกความแตกต่างของสารโดยใช้รีเอเจนต์อื่นๆ

ในกรณีใดเราสามารถแยกความแตกต่างของสารหนึ่งออกจากสารอื่นด้วยความช่วยเหลือของรีเอเจนต์

มีสองตัวเลือก:

  • สารหนึ่งทำปฏิกิริยากับรีเอเจนต์ที่เติมในขณะที่อีกสารหนึ่งไม่ทำปฏิกิริยา ในเวลาเดียวกันจะต้องเห็นได้อย่างชัดเจนว่าปฏิกิริยาของสารตั้งต้นอย่างใดอย่างหนึ่งกับสารรีเอเจนต์ที่เติมได้ผ่านไปแล้วนั่นคือมีการสังเกตสัญญาณภายนอกบางอย่าง - เกิดการตกตะกอน, ก๊าซถูกปล่อยออกมา, มีการเปลี่ยนสีเกิดขึ้น เป็นต้น

ตัวอย่างเช่น เป็นไปไม่ได้ที่จะแยกแยะน้ำออกจากสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์โดยใช้กรดไฮโดรคลอริก แม้ว่าด่างจะทำปฏิกิริยากับกรดได้อย่างสมบูรณ์แบบก็ตาม:

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 ออ

นี่เป็นเพราะไม่มีสัญญาณภายนอกของปฏิกิริยา สารละลายกรดไฮโดรคลอริกโปร่งใสไม่มีสีเมื่อผสมกับสารละลายไฮดรอกไซด์ไม่มีสีจะสร้างสารละลายโปร่งใสแบบเดียวกัน:

แต่ในทางกลับกัน น้ำสามารถแยกความแตกต่างจากสารละลายที่เป็นน้ำของอัลคาไลได้ เช่น การใช้สารละลายแมกนีเซียมคลอไรด์ - ตะกอนสีขาวก่อตัวในปฏิกิริยานี้:

2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH) 2 ↓+ 2NaCl

2) สารสามารถแยกแยะออกจากกันได้หากสารทั้งสองทำปฏิกิริยากับรีเอเจนต์ที่เติม แต่ทำในลักษณะที่ต่างกัน

ตัวอย่างเช่น สารละลายโซเดียมคาร์บอเนตสามารถแยกความแตกต่างจากสารละลายซิลเวอร์ไนเตรตได้โดยใช้สารละลายกรดไฮโดรคลอริก

กรดไฮโดรคลอริกทำปฏิกิริยากับโซเดียมคาร์บอเนตเพื่อปล่อยก๊าซที่ไม่มีสีไม่มีกลิ่น - คาร์บอนไดออกไซด์ (CO 2):

2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2

และด้วยซิลเวอร์ไนเตรตเพื่อสร้าง AgCl ที่ตกตะกอนสีขาวที่วิเศษ

HCl + AgNO 3 \u003d HNO 3 + AgCl ↓

ตารางด้านล่างแสดงตัวเลือกต่างๆ สำหรับการตรวจจับไอออนเฉพาะ:

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อไอออนบวก

ไอออนบวก รีเอเจนต์ สัญญาณของปฏิกิริยา
บา2+ ดังนั้น 4 2-

บา 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓
คิวทู+

1) การตกตะกอนของสีฟ้า:

Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2 ↓

2) การตกตะกอนของสีดำ:

Cu 2+ + S 2- \u003d CuS ↓
พีบี 2+ S2-

ปริมาณน้ำฝนสีดำ:

Pb 2+ + S 2- = PbS↓
Ag + Cl-

การตกตะกอนของตะกอนสีขาว ไม่ละลายใน HNO 3 แต่ละลายได้ในแอมโมเนีย NH 3 H 2 O:

Ag + + Cl − → AgCl↓
เฟ2+

2) Potassium hexacyanoferrate (III) (เกลือในเลือดแดง) K 3

1) การตกตะกอนของตะกอนสีขาวที่เปลี่ยนเป็นสีเขียวในอากาศ:

เฟ 2+ + 2OH - \u003d เฟ (OH) 2 ↓

2) การตกตะกอนสีน้ำเงิน (turnbull blue):

K + + Fe 2+ + 3- = KFe↓
Fe3+

2) Potassium hexacyanoferrate (II) (เกลือในเลือดเหลือง) K 4

3) โรดาไนด์ไอออน SCN −

1) การตกตะกอนสีน้ำตาล:

เฟ 3+ + 3OH - \u003d เฟ (OH) 3 ↓

2) การตกตะกอนสีน้ำเงิน (Prussian blue):

K + + Fe 3+ + 4- = KFe↓

3) ลักษณะของสีแดงเข้ม (แดงเลือด) การย้อมสี:

เฟ 3+ + 3SCN - = เฟ(SCN) 3
อัล3+ อัลคาไล (คุณสมบัติไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริก)

การตกตะกอนของอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ตกตะกอนสีขาวเมื่อเติมอัลคาไลจำนวนเล็กน้อย:

OH - + อัล 3+ \u003d อัล (OH) 3

และการสลายตัวเมื่อเพิ่มเติม:

อัล(OH) 3 + NaOH = นา
เอ็นเอช4+ OH − , เครื่องทำความร้อน

การปล่อยก๊าซที่มีกลิ่นฉุน:

NH 4 + + OH - \u003d NH 3 + H 2 O

กระดาษลิตมัสเปียกสีน้ำเงิน
H+
(สภาพแวดล้อมที่เป็นกรด)

ตัวชี้วัด:

- กระดาษลิตมัส

- เมทิลออเรนจ์

 การย้อมสีแดง

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อแอนไอออน

แอนไอออน ผลกระทบหรือน้ำยา สัญญาณปฏิกิริยา สมการปฏิกิริยา
ดังนั้น 4 2- บา2+

การตกตะกอนของตะกอนสีขาวไม่ละลายในกรด:

บา 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓
ฉบับที่ 3 -

1) เติม H 2 SO 4 (conc.) และ Cu ความร้อน

2) ส่วนผสมของ H 2 SO 4 + FeSO 4

1) การก่อตัวของสารละลายสีน้ำเงินที่มีไอออน Cu 2+ วิวัฒนาการของก๊าซสีน้ำตาล (NO 2)

2) ลักษณะของสีของไนโตรโซ-ไอรอนซัลเฟต (II) 2+ สีม่วงถึงสีน้ำตาล (ปฏิกิริยาของวงแหวนสีน้ำตาล)
ป.4 3- Ag +

การตกตะกอนสีเหลืองอ่อนในตัวกลางที่เป็นกลาง:

3Ag + + PO 4 3- = Ag 3 PO 4 ↓
โคร 4 2- บา2+

การตกตะกอนของตะกอนสีเหลือง ไม่ละลายในกรดอะซิติก แต่ละลายได้ใน HCl:

บา 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4 ↓
S2- พีบี 2+

ปริมาณน้ำฝนสีดำ:

Pb 2+ + S 2- = PbS↓
CO 3 2-

1) การตกตะกอนของตะกอนสีขาวที่ละลายในกรด:

Ca 2+ + CO 3 2- \u003d CaCO 3 ↓

2) การปล่อยก๊าซไม่มีสี ("เดือด") ทำให้น้ำปูนขาวขุ่น:

CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O
คาร์บอนไดออกไซด์ น้ำปูนใส Ca(OH)2

การตกตะกอนของตะกอนสีขาวและการละลายเมื่อผ่าน CO 2 ต่อไป:

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2
ดังนั้น 3 2- H+

วิวัฒนาการของก๊าซ SO 2 ที่มีกลิ่นฉุนเฉพาะตัว (SO 2):

2H + + SO 3 2- \u003d H 2 O + SO 2
F- Ca2+

ปริมาณน้ำฝนสีขาว:

Ca 2+ + 2F - = CaF 2 ↓
Cl- Ag +

การตกตะกอนของตะกอนสีขาวที่ไม่ละลายใน HNO 3 แต่ละลายได้ใน NH 3 H 2 O (สรุป):

Ag + + Cl - = AgCl↓

AgCl + 2(NH 3 H 2 O) =)

สิ่งพิมพ์ที่เกี่ยวข้อง