ความร้อนจำเพาะของการเผาไหม้เชื้อเพลิงแสดงให้เห็น มีอะไรให้เลือก: น้ำมันแก๊สหรือน้ำมันดีเซล

ประเภทต่างๆเชื้อเพลิง (ของแข็ง ของเหลว และก๊าซ) มีลักษณะเฉพาะโดยคุณสมบัติทั่วไปและคุณสมบัติเฉพาะ ถึง คุณสมบัติทั่วไปเชื้อเพลิงรวมถึงความร้อนจำเพาะของการเผาไหม้และความชื้น เชื้อเพลิงเฉพาะ ได้แก่ ปริมาณเถ้า ปริมาณกำมะถัน (ปริมาณกำมะถัน) ความหนาแน่น ความหนืด และคุณสมบัติอื่น ๆ

ความร้อนจำเพาะการเผาไหม้เชื้อเพลิงคือปริมาณความร้อนที่ปล่อยออกมาระหว่างการเผาไหม้ที่สมบูรณ์ของ \(1\) กิโลกรัมของเชื้อเพลิงแข็งหรือของเหลวหรือ \(1\) m³ ของเชื้อเพลิงก๊าซ

ค่าพลังงานของเชื้อเพลิงถูกกำหนดโดยความร้อนจำเพาะของการเผาไหม้เป็นหลัก

ความร้อนจำเพาะของการเผาไหม้จะแสดงด้วยตัวอักษร \(q\) หน่วยความร้อนจำเพาะของการเผาไหม้คือ \(1\) J/kg สำหรับเชื้อเพลิงแข็งและของเหลว และ \(1\) J/m³ สำหรับเชื้อเพลิงที่เป็นก๊าซ

ความร้อนจำเพาะของการเผาไหม้ถูกกำหนดโดยการทดลองโดยใช้วิธีที่ค่อนข้างซับซ้อน

ตารางที่ 2. ความร้อนจำเพาะของการเผาไหม้ของเชื้อเพลิงบางประเภท

เชื้อเพลิงแข็ง

สาร	ความร้อนจำเพาะของการเผาไหม้
ถ่านหินสีน้ำตาล
ถ่าน
ฟืนแห้ง
หนุนไม้
ถ่านหิน
ถ่านหิน เกรด A-II
โค้ก
ผง
พีท

เชื้อเพลิงเหลว

เชื้อเพลิงก๊าซ

(ภายใต้สภาวะปกติ)

สาร	ความร้อนจำเพาะของการเผาไหม้
ไฮโดรเจน
ผู้ผลิตก๊าซ
แก๊สโค้ก
ก๊าซธรรมชาติ
แก๊ส

จากตารางนี้ชัดเจนว่าความร้อนจำเพาะของการเผาไหม้ของไฮโดรเจนมีค่าสูงสุด ซึ่งเท่ากับ \(120\) MJ/m³ ซึ่งหมายความว่าเมื่อการเผาไหม้ไฮโดรเจนสมบูรณ์โดยมีปริมาตร \(1\) m³, \(120\) MJ \(=\)\(120\) ⋅ 10 6 J ของพลังงานจะถูกปล่อยออกมา

ไฮโดรเจนเป็นหนึ่งในเชื้อเพลิงพลังงานสูง นอกจากนี้ ผลิตภัณฑ์จากการเผาไหม้ของไฮโดรเจนยังเป็นน้ำธรรมดา ซึ่งแตกต่างจากเชื้อเพลิงประเภทอื่นๆ โดยผลิตภัณฑ์จากการเผาไหม้ ได้แก่ คาร์บอนไดออกไซด์ คาร์บอนมอนอกไซด์ เถ้า และตะกรันเตาหลอม ทำให้ไฮโดรเจนเป็นเชื้อเพลิงที่เป็นมิตรต่อสิ่งแวดล้อมมากที่สุด

อย่างไรก็ตาม ก๊าซไฮโดรเจนสามารถระเบิดได้ นอกจากนี้ยังมีความหนาแน่นต่ำที่สุดเมื่อเทียบกับก๊าซอื่นๆ ที่อุณหภูมิและความดันเท่ากัน ซึ่งสร้างปัญหาในการทำให้ไฮโดรเจนกลายเป็นของเหลวและการขนส่ง

ปริมาณความร้อนทั้งหมด \(Q\) ที่ปล่อยออกมาระหว่างการเผาไหม้ที่สมบูรณ์ของ \(m\) กิโลกรัมของเชื้อเพลิงแข็งหรือของเหลว คำนวณโดยสูตร:

ปริมาณความร้อนทั้งหมด \(Q\) ที่ปล่อยออกมาระหว่างการเผาไหม้ที่สมบูรณ์ของเชื้อเพลิงก๊าซ \(V\) m³ คำนวณโดยสูตร:

ความชื้น (ปริมาณความชื้น) ของเชื้อเพลิงจะลดค่าความร้อนลง เนื่องจากการใช้ความร้อนในการระเหยของความชื้นเพิ่มขึ้นและปริมาตรของผลิตภัณฑ์การเผาไหม้เพิ่มขึ้น (เนื่องจากมีไอน้ำ)
ปริมาณเถ้าคือปริมาณเถ้าที่เกิดขึ้นระหว่างการเผาไหม้ แร่ธาตุที่มีอยู่ในน้ำมันเชื้อเพลิง สารแร่ที่มีอยู่ในเชื้อเพลิงจะลดค่าความร้อนเนื่องจากเนื้อหาของส่วนประกอบที่ติดไฟได้ลดลง (สาเหตุหลัก) และการใช้ความร้อนเพื่อให้ความร้อนและการละลายมวลแร่เพิ่มขึ้น
ปริมาณกำมะถัน (ปริมาณกำมะถัน) หมายถึงปัจจัยลบในเชื้อเพลิง เนื่องจากการเผาไหม้ทำให้เกิดก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ที่ก่อให้เกิดมลพิษในชั้นบรรยากาศและทำลายโลหะ นอกจากนี้กำมะถันที่มีอยู่ในเชื้อเพลิงจะผ่านเข้าไปในโลหะหลอมและแก้วที่เชื่อมบางส่วนจะละลายทำให้คุณภาพลดลง ตัวอย่างเช่น ในการหลอมคริสตัล แก้วแสง และแก้วอื่นๆ คุณไม่สามารถใช้เชื้อเพลิงที่มีกำมะถันได้ เนื่องจากกำมะถันจะลดคุณสมบัติทางแสงและสีของแก้วลงอย่างมาก

ใน บทเรียนนี้เราจะเรียนรู้การคำนวณปริมาณความร้อนที่เชื้อเพลิงปล่อยออกมาระหว่างการเผาไหม้ นอกจากนี้เราจะพิจารณาลักษณะของเชื้อเพลิง - ความร้อนจำเพาะของการเผาไหม้

เนื่องจากทั้งชีวิตของเราขึ้นอยู่กับการเคลื่อนไหว และการเคลื่อนไหวส่วนใหญ่ขึ้นอยู่กับการเผาไหม้ของเชื้อเพลิง การศึกษาหัวข้อนี้จึงมีความสำคัญมากในการทำความเข้าใจหัวข้อ “ปรากฏการณ์ความร้อน”

หลังจากศึกษาประเด็นที่เกี่ยวข้องกับปริมาณความร้อนและ ความจุความร้อนจำเพาะเรามาพิจารณากันต่อ ปริมาณความร้อนที่ปล่อยออกมาเมื่อการเผาไหม้เชื้อเพลิง.

คำนิยาม

เชื้อเพลิง- สารที่ก่อให้เกิดความร้อนในบางกระบวนการ (การเผาไหม้ ปฏิกิริยานิวเคลียร์) เป็นแหล่งพลังงาน

น้ำมันเชื้อเพลิงเกิดขึ้น ของแข็ง ของเหลว และก๊าซ(รูปที่ 1)

ข้าว. 1. ประเภทของน้ำมันเชื้อเพลิง

• เชื้อเพลิงแข็ง ได้แก่ ถ่านหินและพีท.
• เชื้อเพลิงเหลว ได้แก่ น้ำมัน น้ำมันเบนซิน และผลิตภัณฑ์ปิโตรเลียมอื่นๆ.
• เชื้อเพลิงที่เป็นก๊าซ ได้แก่ ก๊าซธรรมชาติ.
• แยกจากกันเราสามารถเน้นเรื่องธรรมดามากได้ เมื่อเร็วๆ นี้ เชื้อเพลิงนิวเคลียร์.

การเผาไหม้เชื้อเพลิงเป็นกระบวนการทางเคมีที่เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน ในระหว่างการเผาไหม้ อะตอมของคาร์บอนจะรวมตัวกับอะตอมของออกซิเจนเพื่อสร้างโมเลกุล ด้วยเหตุนี้พลังงานจึงถูกปล่อยออกมาซึ่งบุคคลใช้เพื่อจุดประสงค์ของตนเอง (รูปที่ 2)

ข้าว. 2. การศึกษา คาร์บอนไดออกไซด์

เพื่อกำหนดลักษณะของเชื้อเพลิง จะใช้คุณลักษณะต่อไปนี้: ค่าความร้อน- ค่าความร้อนแสดงปริมาณความร้อนที่ปล่อยออกมาระหว่างการเผาไหม้เชื้อเพลิง (รูปที่ 3) ในวิชาฟิสิกส์ ค่าความร้อนสอดคล้องกับแนวคิดนี้ ความร้อนจำเพาะของการเผาไหม้ของสาร.

ข้าว. 3. ความร้อนจำเพาะของการเผาไหม้

คำนิยาม

ความร้อนจำเพาะของการเผาไหม้ - ปริมาณทางกายภาพซึ่งระบุลักษณะของเชื้อเพลิงจะมีค่าเท่ากับปริมาณความร้อนที่ปล่อยออกมาระหว่างการเผาไหม้เชื้อเพลิงโดยสมบูรณ์

ความร้อนจำเพาะของการเผาไหม้มักจะแสดงด้วยตัวอักษร หน่วยวัด:

ไม่มีหน่วยวัด เนื่องจากการเผาไหม้เชื้อเพลิงเกิดขึ้นที่อุณหภูมิเกือบคงที่

ความร้อนจำเพาะของการเผาไหม้ถูกกำหนดโดยการทดลองโดยใช้เครื่องมือที่ซับซ้อน อย่างไรก็ตามมีตารางพิเศษสำหรับการแก้ปัญหา ด้านล่างนี้เรานำเสนอค่าความร้อนจำเพาะของการเผาไหม้สำหรับเชื้อเพลิงบางประเภท

สาร

ตารางที่ 4. ความร้อนจำเพาะของการเผาไหม้ของสารบางชนิด

จากค่าที่กำหนดเป็นที่ชัดเจนว่าในระหว่างการเผาไหม้ความร้อนจำนวนมากจะถูกปล่อยออกมาดังนั้นจึงใช้หน่วยวัด (เมกะจูล) และ (กิกะจูล)

ในการคำนวณปริมาณความร้อนที่ปล่อยออกมาระหว่างการเผาไหม้เชื้อเพลิง จะใช้สูตรต่อไปนี้:

ที่นี่: - มวลเชื้อเพลิง (กก.) - ความร้อนจำเพาะของการเผาไหม้เชื้อเพลิง ()

โดยสรุป เราทราบว่าเชื้อเพลิงส่วนใหญ่ที่มนุษยชาติใช้นั้นถูกเก็บไว้โดยใช้พลังงานแสงอาทิตย์ ถ่านหิน น้ำมัน ก๊าซ ทั้งหมดนี้เกิดขึ้นบนโลกเนื่องจากอิทธิพลของดวงอาทิตย์ (รูปที่ 4)

ข้าว. 4. การก่อตัวของเชื้อเพลิง

ในบทต่อไปเราจะพูดถึงกฎการอนุรักษ์และการเปลี่ยนแปลงพลังงานในกระบวนการทางกลและทางความร้อน

รายการวรรณกรรม

1. Gendenshtein L.E., Kaidalov A.B., Kozhevnikov V.B. / เอ็ด. ออร์โลวา วี.เอ., รอยเซนา ไอ. ฟิสิกส์ 8. - อ.: ความจำ.
2. Peryshkin A.V. ฟิสิกส์ 8. - ม.: อีแร้ง, 2010.
3. Fadeeva A.A., Zasov A.V., Kiselev D.F. ฟิสิกส์ 8. - ม.: การตรัสรู้.

1. พอร์ทัลอินเทอร์เน็ต "festival.1september.ru" ()
2. พอร์ทัลอินเทอร์เน็ต "school.xvatit.com" ()
3. พอร์ทัลอินเทอร์เน็ต "stringer46.narod.ru" ()

การบ้าน

เชื้อเพลิงคืออะไร?

นี่คือองค์ประกอบหนึ่งหรือส่วนผสมของสารที่สามารถเปลี่ยนรูปทางเคมีที่เกี่ยวข้องกับการปล่อยความร้อน ประเภทต่างๆเชื้อเพลิงมีความแตกต่างกันในปริมาณสารออกซิไดเซอร์เชิงปริมาณซึ่งใช้ในการปลดปล่อยพลังงานความร้อน

ในความหมายกว้างๆ เชื้อเพลิงคือตัวพาพลังงาน ซึ่งก็คือพลังงานศักย์ประเภทหนึ่งที่มีศักยภาพ

การจำแนกประเภท

ปัจจุบันประเภทของเชื้อเพลิงจะถูกแบ่งตามสถานะการรวมตัวเป็นของเหลว ของแข็ง และก๊าซ

ไปจนถึงเนื้อแข็ง ดูเป็นธรรมชาติได้แก่หินและฟืน แอนทราไซต์ ถ่านอัดแท่ง โค้ก เทอร์โมแอนทราไซต์เป็นเชื้อเพลิงแข็งสังเคราะห์ประเภทหนึ่ง

ของเหลว ได้แก่ สารที่มีสารที่มีต้นกำเนิดจากสารอินทรีย์ ส่วนประกอบหลัก ได้แก่ ออกซิเจน คาร์บอน ไนโตรเจน ไฮโดรเจน ซัลเฟอร์ เชื้อเพลิงเหลวเทียมจะเป็นเรซินและน้ำมันเชื้อเพลิงหลากหลายชนิด

เป็นส่วนผสมของก๊าซหลายชนิด: เอทิลีน มีเทน โพรเพน บิวเทน นอกจากนี้ เชื้อเพลิงที่เป็นก๊าซยังประกอบด้วยคาร์บอนไดออกไซด์และคาร์บอนมอนอกไซด์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์ ไนโตรเจน ไอน้ำ และออกซิเจน

ตัวชี้วัดน้ำมันเชื้อเพลิง

ตัวบ่งชี้หลักของการเผาไหม้ สูตรในการกำหนดค่าความร้อนนั้นพิจารณาในอุณหเคมี ปล่อย “เชื้อเพลิงมาตรฐาน” ซึ่งหมายถึงค่าความร้อนของแอนทราไซต์ 1 กิโลกรัม

น้ำมันทำความร้อนในครัวเรือนมีไว้สำหรับการเผาไหม้ในอุปกรณ์ทำความร้อนที่ใช้พลังงานต่ำซึ่งตั้งอยู่ในที่พักอาศัยเครื่องกำเนิดความร้อนที่ใช้ใน เกษตรกรรมสำหรับการอบแห้งอาหารสัตว์ การบรรจุกระป๋อง

ความร้อนจำเพาะของการเผาไหม้เชื้อเพลิงคือค่าที่แสดงถึงปริมาณความร้อนที่เกิดขึ้นระหว่างการเผาไหม้เชื้อเพลิงโดยสมบูรณ์โดยมีปริมาตร 1 ลบ.ม. 3 หรือมวลหนึ่งกิโลกรัม

ในการวัดค่านี้ จะใช้ J/kg, J/m3, แคลอรี่/m3 เพื่อตรวจสอบความร้อนของการเผาไหม้จะใช้วิธีแคลอรี่

เมื่อความร้อนจำเพาะของการเผาไหม้เชื้อเพลิงเพิ่มขึ้น ปริมาณการใช้เชื้อเพลิงจำเพาะจะลดลง และค่าสัมประสิทธิ์จะลดลง การกระทำที่เป็นประโยชน์ยังคงไม่เปลี่ยนแปลง

ความร้อนจากการเผาไหม้ของสารคือปริมาณพลังงานที่ปล่อยออกมาระหว่างการออกซิเดชันของสารที่เป็นของแข็ง ของเหลว หรือก๊าซ

จะถูกกำหนดโดยองค์ประกอบทางเคมีตลอดจนสถานะการรวมตัวของสารที่ติดไฟได้

คุณสมบัติของผลิตภัณฑ์การเผาไหม้

ค่าความร้อนที่สูงขึ้นและต่ำลงนั้นสัมพันธ์กับสถานะการรวมตัวของน้ำในสารที่ได้รับหลังการเผาไหม้เชื้อเพลิง

ค่าความร้อนที่สูงกว่าคือปริมาณความร้อนที่ปล่อยออกมาระหว่างการเผาไหม้สารโดยสมบูรณ์ ค่านี้ยังรวมถึงความร้อนจากการควบแน่นของไอน้ำด้วย

ค่าความร้อนในการทำงานต่ำสุดคือค่าที่สอดคล้องกับการปล่อยความร้อนระหว่างการเผาไหม้โดยไม่คำนึงถึงความร้อนของการควบแน่นของไอน้ำ

ความร้อนแฝงของการควบแน่นคือปริมาณพลังงานของการควบแน่นของไอน้ำ

ความสัมพันธ์ทางคณิตศาสตร์

ค่าความร้อนสูงและต่ำมีความสัมพันธ์กันตามความสัมพันธ์ต่อไปนี้:

QB = QH + k(W + 9H)

โดยที่ W คือปริมาณโดยน้ำหนัก (เป็น%) ของน้ำในสารไวไฟ

H คือปริมาณไฮโดรเจน (% โดยมวล) ในสารที่ติดไฟได้

k - สัมประสิทธิ์เท่ากับ 6 kcal/kg

วิธีการคำนวณ

ค่าความร้อนสูงและต่ำจะถูกกำหนดโดยสองวิธีหลัก: การคำนวณและการทดลอง

แคลอริมิเตอร์ใช้สำหรับการคำนวณเชิงทดลอง ขั้นแรกให้เผาตัวอย่างเชื้อเพลิงในนั้น ความร้อนที่จะปล่อยออกมาจะถูกน้ำดูดซับไว้จนหมด ด้วยความคิดเกี่ยวกับมวลของน้ำ คุณสามารถกำหนดโดยการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิของค่าความร้อนของการเผาไหม้

เทคนิคนี้ถือว่าง่ายและมีประสิทธิภาพเพียงต้องใช้ความรู้เกี่ยวกับข้อมูลการวิเคราะห์ทางเทคนิคเท่านั้น

ในวิธีการคำนวณค่าความร้อนสูงและต่ำจะถูกคำนวณโดยใช้สูตร Mendeleev

Q p H = 339C p +1030H p -109(O p -S p) - 25 W p (กิโลจูล/กก.)

โดยคำนึงถึงปริมาณคาร์บอน, ออกซิเจน, ไฮโดรเจน, ไอน้ำ, ซัลเฟอร์ในองค์ประกอบการทำงาน (เป็นเปอร์เซ็นต์) ปริมาณความร้อนระหว่างการเผาไหม้ถูกกำหนดโดยคำนึงถึงเชื้อเพลิงที่เท่ากัน

ความร้อนจากการเผาไหม้ของก๊าซทำให้สามารถคำนวณเบื้องต้นและกำหนดประสิทธิภาพของการใช้เชื้อเพลิงบางประเภทได้

คุณสมบัติของแหล่งกำเนิด

เพื่อทำความเข้าใจว่าเชื้อเพลิงบางชนิดถูกปล่อยออกมามีความร้อนเท่าใดจึงจำเป็นต้องมีแนวคิดเกี่ยวกับที่มาของมัน

ในธรรมชาติก็มี ตัวเลือกที่แตกต่างกันเชื้อเพลิงแข็งซึ่งมีองค์ประกอบและคุณสมบัติต่างกัน

การก่อตัวเกิดขึ้นหลายขั้นตอน ขั้นแรกเกิดพีทขึ้นจากนั้นจึงได้ถ่านหินสีน้ำตาลและแข็งจากนั้นจึงเกิดแอนทราไซต์ แหล่งที่มาหลักของการก่อตัวของเชื้อเพลิงแข็งคือ ใบไม้ ไม้ และเข็มสน เมื่อส่วนต่างๆ ของพืชตายและสัมผัสกับอากาศ พวกมันจะถูกทำลายโดยเชื้อราและก่อตัวเป็นพีรุ การสะสมของมันจะกลายเป็นมวลสีน้ำตาลจากนั้นจึงได้ก๊าซสีน้ำตาล

ที่ ความดันโลหิตสูงและอุณหภูมิก๊าซสีน้ำตาลจะกลายเป็นถ่านหิน จากนั้นเชื้อเพลิงจะสะสมอยู่ในรูปของแอนทราไซต์

นอกจากอินทรียวัตถุแล้ว เชื้อเพลิงยังมีบัลลาสต์เพิ่มเติมอีกด้วย สารอินทรีย์ถือเป็นส่วนที่เกิดขึ้นจากสารอินทรีย์ ได้แก่ ไฮโดรเจน คาร์บอน ไนโตรเจน ออกซิเจน นอกจากองค์ประกอบทางเคมีเหล่านี้แล้วยังมีบัลลาสต์: ความชื้นเถ้า

เทคโนโลยีการเผาไหม้เกี่ยวข้องกับการแยกมวลเชื้อเพลิงที่ใช้งานได้ แห้ง และที่ติดไฟได้ มวลการทำงานคือเชื้อเพลิงในรูปแบบดั้งเดิมที่จ่ายให้กับผู้บริโภค มวลแห้งเป็นองค์ประกอบที่ไม่มีน้ำ

สารประกอบ

ส่วนประกอบที่มีค่าที่สุดคือคาร์บอนและไฮโดรเจน

องค์ประกอบเหล่านี้มีอยู่ในเชื้อเพลิงทุกประเภท ในพีทและไม้เปอร์เซ็นต์ของคาร์บอนสูงถึง 58 เปอร์เซ็นต์ในถ่านหินแข็งและสีน้ำตาล - 80% และในแอนทราไซต์จะมีถึง 95 เปอร์เซ็นต์โดยน้ำหนัก ปริมาณความร้อนที่ปล่อยออกมาระหว่างการเปลี่ยนแปลงการเผาไหม้เชื้อเพลิงขึ้นอยู่กับตัวบ่งชี้นี้ ไฮโดรเจนเป็นองค์ประกอบที่สำคัญที่สุดเป็นอันดับสองของเชื้อเพลิงใดๆ เมื่อจับกับออกซิเจนจะเกิดความชื้น ซึ่งลดค่าความร้อนของเชื้อเพลิงลงอย่างมาก

เปอร์เซ็นต์ของมันอยู่ในช่วงตั้งแต่ 3.8 ในชั้นหินน้ำมันถึง 11 ในน้ำมันเชื้อเพลิง ออกซิเจนที่มีอยู่ในเชื้อเพลิงทำหน้าที่เป็นบัลลาสต์

ไม่ใช่องค์ประกอบทางเคมีที่สร้างความร้อนดังนั้นจึงส่งผลเสียต่อค่าความร้อนจากการเผาไหม้ การเผาไหม้ของไนโตรเจนซึ่งอยู่ในรูปแบบอิสระหรือถูกผูกมัดในผลิตภัณฑ์ที่เผาไหม้ถือเป็นสิ่งเจือปนที่เป็นอันตราย ดังนั้นปริมาณจึงมีจำกัดอย่างชัดเจน

ซัลเฟอร์รวมอยู่ในเชื้อเพลิงในรูปของซัลเฟต ซัลไฟด์ และก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ด้วย เมื่อถูกน้ำ ซัลเฟอร์ออกไซด์จะก่อตัวเป็นกรดซัลฟิวริก ซึ่งทำลายอุปกรณ์หม้อไอน้ำและส่งผลเสียต่อพืชผักและสิ่งมีชีวิต

นั่นคือเหตุผลที่ซัลเฟอร์เป็นองค์ประกอบทางเคมีซึ่งมีอยู่ในเชื้อเพลิงธรรมชาติไม่เป็นที่พึงปรารถนาอย่างยิ่ง หากสารประกอบซัลเฟอร์เข้าไปในพื้นที่ทำงาน จะทำให้เกิดพิษร้ายแรงต่อบุคลากรปฏิบัติการ

ขี้เถ้ามีสามประเภทขึ้นอยู่กับแหล่งกำเนิด:

• หลัก;
• รอง;
• ระดับอุดมศึกษา

สายพันธุ์หลักนั้นเกิดจากแร่ธาตุที่มีอยู่ในพืช เถ้าทุติยภูมิเกิดขึ้นจากการที่เข้าไประหว่างการก่อตัวของ สารตกค้างจากพืชทรายและดิน

เถ้าระดับตติยภูมิปรากฏในองค์ประกอบของเชื้อเพลิงในระหว่างการสกัด การจัดเก็บ และการขนส่ง ด้วยการสะสมของเถ้าอย่างมีนัยสำคัญ การถ่ายเทความร้อนบนพื้นผิวความร้อนของหน่วยหม้อไอน้ำจะลดลง ส่งผลให้ปริมาณการถ่ายเทความร้อนจากก๊าซไปยังน้ำลดลง เถ้าจำนวนมากส่งผลเสียต่อการทำงานของหม้อไอน้ำ

สรุปแล้ว

สารระเหยมีอิทธิพลสำคัญต่อกระบวนการเผาไหม้ของเชื้อเพลิงทุกประเภท ยิ่งเอาท์พุตมากเท่าใด ปริมาตรของส่วนหน้าเปลวไฟก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น ตัวอย่างเช่น ถ่านหินและพีทติดไฟได้ง่าย กระบวนการนี้มาพร้อมกับการสูญเสียความร้อนเล็กน้อย โค้กที่หลงเหลืออยู่หลังจากขจัดสิ่งเจือปนที่ระเหยออกไปแล้วจะมีเพียงแร่ธาตุและสารประกอบคาร์บอนเท่านั้น ปริมาณความร้อนจะเปลี่ยนแปลงไปอย่างมากขึ้นอยู่กับลักษณะของเชื้อเพลิง

ขึ้นอยู่กับ องค์ประกอบทางเคมีการก่อตัวของเชื้อเพลิงแข็งมีสามขั้นตอน ได้แก่ พีท ถ่านหินสีน้ำตาล และถ่านหิน

ไม้ธรรมชาติใช้ในการติดตั้งหม้อไอน้ำขนาดเล็ก ส่วนใหญ่จะใช้เศษไม้ ขี้เลื่อย แผ่นคอนกรีต เปลือกไม้ และฟืนเองก็ใช้ในปริมาณน้อย ปริมาณความร้อนที่เกิดขึ้นจะแตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับประเภทของไม้

เมื่อความร้อนจากการเผาไหม้ลดลง ฟืนจะได้ประโยชน์บางประการ: ไวไฟได้รวดเร็ว มีปริมาณเถ้าน้อยที่สุด และไม่มีกำมะถันเพียงเล็กน้อย

ข้อมูลที่เชื่อถือได้เกี่ยวกับองค์ประกอบของเชื้อเพลิงธรรมชาติหรือเชื้อเพลิงสังเคราะห์ รวมถึงค่าความร้อน เป็นวิธีที่ยอดเยี่ยมในการคำนวณเทอร์โมเคมี

ขณะนี้ มีโอกาสที่แท้จริงในการระบุตัวเลือกหลักเหล่านั้นสำหรับเชื้อเพลิงแข็ง ก๊าซ และของเหลวที่จะมีประสิทธิภาพสูงสุดและราคาไม่แพงในการใช้งานในบางสถานการณ์

5. ความสมดุลทางความร้อนของการเผาไหม้

พิจารณาวิธีการคำนวณ สมดุลความร้อนกระบวนการเผาไหม้ของก๊าซ ของเหลว และ เชื้อเพลิงแข็ง- การคำนวณลงมาเพื่อแก้ไขปัญหาต่อไปนี้

· การหาค่าความร้อนจากการเผาไหม้ (ค่าความร้อน) ของเชื้อเพลิง

· การหาอุณหภูมิการเผาไหม้ตามทฤษฎี

5.1. ความร้อนจากการเผาไหม้

ปฏิกิริยาเคมีจะมาพร้อมกับการปล่อยหรือการดูดซับความร้อน เมื่อความร้อนถูกปล่อยออกมา ปฏิกิริยาจะเรียกว่าคายความร้อน และเมื่อความร้อนถูกดูดซับจะเรียกว่าดูดความร้อน ปฏิกิริยาการเผาไหม้ทั้งหมดเป็นปฏิกิริยาคายความร้อน และผลิตภัณฑ์จากการเผาไหม้เป็นสารประกอบคายความร้อน

ปล่อยออกมา (หรือถูกดูดซึม) ระหว่างการไหล ปฏิกิริยาเคมีความร้อนเรียกว่าความร้อนของปฏิกิริยา ในปฏิกิริยาคายความร้อนจะเป็นค่าบวก ในปฏิกิริยาดูดความร้อนจะเป็นค่าลบ ปฏิกิริยาการเผาไหม้จะมาพร้อมกับการปล่อยความร้อนเสมอ ความร้อนจากการเผาไหม้ คิว ก(J/mol) คือปริมาณความร้อนที่ปล่อยออกมาระหว่างการเผาไหม้ที่สมบูรณ์ของสารหนึ่งโมล และการเปลี่ยนสภาพของสารที่ติดไฟได้เป็นผลิตภัณฑ์ที่เผาไหม้สมบูรณ์ โมลเป็นหน่วย SI พื้นฐานของปริมาณของสาร หนึ่งโมลคือปริมาณของสารที่ประกอบด้วยอนุภาคจำนวนเท่ากัน (อะตอม โมเลกุล ฯลฯ) เนื่องจากมีอะตอมอยู่ในไอโซโทปคาร์บอน-12 12 กรัม มวลของปริมาณสารเท่ากับ 1 โมล (โมเลกุลหรือ มวลฟันกราม) เกิดขึ้นพร้อมกันเป็นตัวเลขกับมวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของสารที่กำหนด

ตัวอย่างเช่น น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของออกซิเจน (O 2) คือ 32 คาร์บอนไดออกไซด์ (CO 2) คือ 44 และน้ำหนักโมเลกุลที่สอดคล้องกันจะเป็น M = 32 กรัม/โมล และ M = 44 กรัม/โมล ดังนั้นออกซิเจนหนึ่งโมลจึงมีสารนี้ 32 กรัม และ CO 2 หนึ่งโมลประกอบด้วยคาร์บอนไดออกไซด์ 44 กรัม

ในการคำนวณทางเทคนิค ไม่ใช่ความร้อนจากการเผาไหม้ที่ใช้บ่อยที่สุด คิว กและค่าความร้อนของเชื้อเพลิง ถาม(J/กก. หรือ J/m3) ค่าความร้อนของสารคือปริมาณความร้อนที่ปล่อยออกมาระหว่างการเผาไหม้ที่สมบูรณ์ 1 กิโลกรัมหรือ 1 ลบ.ม. ของสาร สำหรับของเหลวและ ของแข็งการคำนวณจะดำเนินการต่อ 1 กิโลกรัมและสำหรับก๊าซ - ต่อ 1 ลบ.ม.

ความรู้เกี่ยวกับความร้อนของการเผาไหม้และค่าความร้อนของเชื้อเพลิงเป็นสิ่งจำเป็นในการคำนวณอุณหภูมิการเผาไหม้หรือการระเบิด ความดันการระเบิด ความเร็วการแพร่กระจายของเปลวไฟ และคุณลักษณะอื่นๆ ถามค่าความร้อนของเชื้อเพลิงถูกกำหนดโดยการทดลองหรือโดยการคำนวณ เมื่อทำการทดลองหาค่าความร้อน มวลของเชื้อเพลิงแข็งหรือของเหลวที่กำหนดจะถูกเผาในระเบิดความร้อน และในกรณีของเชื้อเพลิงที่เป็นก๊าซ จะเผาในเครื่องวัดความร้อนของก๊าซ เครื่องมือเหล่านี้จะวัดความร้อนทั้งหมด 0 ปล่อยออกมาระหว่างการเผาไหม้ตัวอย่างการชั่งน้ำหนักน้ำมันเชื้อเพลิงม - ค่าความร้อนคิว ก

พบได้จากสูตร
ความสัมพันธ์ระหว่างความร้อนจากการเผาไหม้และ

ค่าความร้อนของเชื้อเพลิง

เพื่อสร้างความสัมพันธ์ระหว่างความร้อนของการเผาไหม้และค่าความร้อนของสาร จำเป็นต้องเขียนสมการสำหรับปฏิกิริยาทางเคมีของการเผาไหม้

ผลคูณของการเผาไหม้คาร์บอนโดยสมบูรณ์คือคาร์บอนไดออกไซด์:

C+O2 →CO2

ผลคูณของการเผาไหม้ไฮโดรเจนโดยสมบูรณ์คือน้ำ:

2H 2 +O 2 →2H 2 O

ผลิตภัณฑ์จากการเผาไหม้ซัลเฟอร์โดยสมบูรณ์คือซัลเฟอร์ไดออกไซด์:

ในกรณีนี้ ไนโตรเจน ฮาโลเจน และองค์ประกอบที่ไม่ติดไฟอื่นๆ จะถูกปล่อยออกมาในรูปแบบอิสระ

สารติดไฟได้-ก๊าซ

ตัวอย่างเช่น ให้เราคำนวณค่าความร้อนของมีเทน CH 4 ซึ่งความร้อนจากการเผาไหม้เท่ากับ - ค่าความร้อน=882.6 .

· เรามาพิจารณาน้ำหนักโมเลกุลของมีเทนตามน้ำหนักของมันกันดีกว่า สูตรเคมี(ช่อง 4):

M=1∙12+4∙1=16 กรัม/โมล

· มาตัดสินใจกัน ค่าความร้อนมีเทน 1 กิโลกรัม:

· มาหาปริมาตรของมีเทน 1 กิโลกรัม โดยทราบความหนาแน่น ρ=0.717 กิโลกรัม/ลูกบาศก์เมตร ภายใต้สภาวะปกติ:

.

· กำหนดค่าความร้อนของมีเทน 1 m 3 กัน:

ค่าความร้อนของก๊าซที่ติดไฟได้จะถูกกำหนดในทำนองเดียวกัน สำหรับสารทั่วไปหลายชนิด ความร้อนจากการเผาไหม้และค่าความร้อนได้รับการวัดด้วยความแม่นยำสูงและระบุไว้ในเอกสารอ้างอิงที่เกี่ยวข้อง นี่คือตารางค่าความร้อนของสารก๊าซบางชนิด (ตารางที่ 5.1) ขนาด ถามตารางนี้แสดงเป็น MJ/m 3 และ kcal/m 3 เนื่องจาก 1 kcal = 4.1868 kJ มักใช้เป็นหน่วยความร้อน

ตารางที่ 5.1

ค่าความร้อนของเชื้อเพลิงก๊าซ

สาร			อะเซทิลีน
ถาม

สารไวไฟจะเป็นของเหลวหรือ แข็ง

ตัวอย่างเช่นให้เราคำนวณค่าความร้อนของเอทิลแอลกอฮอล์ C 2 H 5 OH ซึ่งความร้อนของการเผาไหม้คือ - ค่าความร้อน= 1373.3 กิโลจูล/โมล

· พิจารณาน้ำหนักโมเลกุลของเอทิลแอลกอฮอล์ตามสูตรทางเคมี (C 2 H 5 OH):

M = 2∙12 + 5∙1 + 1∙16 + 1∙1 = 46 กรัม/โมล

กำหนดค่าความร้อนของเอทิลแอลกอฮอล์ 1 กิโลกรัม:

ค่าความร้อนของของเหลวและของแข็งที่ติดไฟได้จะถูกกำหนดในทำนองเดียวกัน ในตาราง 5.2 และ 5.3 แสดงค่าความร้อน ถาม(MJ/kg และ kcal/kg) สำหรับของเหลวและของแข็งบางชนิด

ตารางที่ 5.2

ค่าความร้อนของเชื้อเพลิงเหลว

สาร		เมทิลแอลกอฮอล์	เอทานอล			น้ำมันเชื้อเพลิงน้ำมัน
ถาม

ตารางที่ 5.3

ค่าความร้อนของเชื้อเพลิงแข็ง

สาร		ต้นไม้มีความสด	ไม้แห้ง	ถ่านหินสีน้ำตาล	พีทแห้ง	แอนทราไซต์, โค้ก
ถาม

สูตรของเมนเดเลเยฟ

หากไม่ทราบค่าความร้อนของเชื้อเพลิง ก็สามารถคำนวณได้โดยใช้สูตรเชิงประจักษ์ที่เสนอโดย D.I.

เมนเดเลเยฟ. ในการทำเช่นนี้คุณจำเป็นต้องทราบองค์ประกอบองค์ประกอบของเชื้อเพลิง (สูตรเทียบเท่าเชื้อเพลิง) นั่นคือเปอร์เซ็นต์เนื้อหาขององค์ประกอบต่อไปนี้ในนั้น:

ออกซิเจน (O);

ไฮโดรเจน (H);

คาร์บอน (C);

ซัลเฟอร์ (S);

ขี้เถ้า (A);

ผลิตภัณฑ์จากการเผาไหม้เชื้อเพลิงมักจะมีไอน้ำซึ่งเกิดขึ้นเนื่องจากการมีความชื้นในเชื้อเพลิงและระหว่างการเผาไหม้ของไฮโดรเจน ผลิตภัณฑ์จากการเผาไหม้ของเสียออกจากโรงงานอุตสาหกรรมที่อุณหภูมิสูงกว่าจุดน้ำค้าง ดังนั้นความร้อนที่ปล่อยออกมาระหว่างการควบแน่นของไอน้ำจึงไม่สามารถนำมาใช้ให้เกิดประโยชน์ได้และไม่ควรนำมาพิจารณาในการคำนวณความร้อน

โดยปกติจะใช้ค่าความร้อนสุทธิในการคำนวณ ถามเชื้อเพลิงซึ่งคำนึงถึงการสูญเสียความร้อนด้วยไอน้ำ สำหรับเชื้อเพลิงแข็งและของเหลวจะมีค่า ถาม(MJ/kg) ประมาณได้จากสูตร Mendeleev:

ถาม=0.339+1.025+0.1085 – 0.1085 – 0.025, (5.1)

โดยที่เนื้อหาเปอร์เซ็นต์ (wt.%) ขององค์ประกอบที่เกี่ยวข้องในองค์ประกอบเชื้อเพลิงจะแสดงอยู่ในวงเล็บ

สูตรนี้คำนึงถึงความร้อนของปฏิกิริยาการเผาไหม้แบบคายความร้อนของคาร์บอน ไฮโดรเจน และซัลเฟอร์ (ที่มีเครื่องหมายบวก) ออกซิเจนที่รวมอยู่ในเชื้อเพลิงจะเข้ามาแทนที่ออกซิเจนในอากาศบางส่วน ดังนั้นคำที่เกี่ยวข้องในสูตร (5.1) จึงใช้เครื่องหมายลบ เมื่อความชื้นระเหย ความร้อนจะถูกใช้ไป ดังนั้นคำที่เกี่ยวข้องที่มี W จึงมีเครื่องหมายลบด้วย

การเปรียบเทียบข้อมูลที่คำนวณและทดลองเกี่ยวกับค่าความร้อนของเชื้อเพลิงต่างๆ (ไม้ พีท ถ่านหิน น้ำมัน) พบว่าการคำนวณโดยใช้สูตร Mendeleev (5.1) ให้ข้อผิดพลาดไม่เกิน 10%

ค่าความร้อนสุทธิ ถาม(MJ/m3) ของก๊าซที่ติดไฟได้แห้งสามารถคำนวณได้อย่างแม่นยำเพียงพอเป็นผลรวมของผลิตภัณฑ์ของค่าความร้อนของส่วนประกอบแต่ละชิ้นและเปอร์เซ็นต์ของปริมาณในเชื้อเพลิงก๊าซ 1 m3

ถาม= 0.108[ส 2 ] + 0.126[СО] + 0.358[СН 4 ] + 0.5[С 2 Н 2 ] + 0.234[Н 2 S ]…, (5.2)

โดยที่เนื้อหาเปอร์เซ็นต์ (ปริมาตร %) ของก๊าซที่เกี่ยวข้องในส่วนผสมจะแสดงอยู่ในวงเล็บ

โดยเฉลี่ยแล้วค่าความร้อนของก๊าซธรรมชาติจะอยู่ที่ประมาณ 53.6 MJ/m3 ในก๊าซติดไฟที่ผลิตขึ้นโดยธรรมชาติ ปริมาณของมีเทน CH4 ไม่มีนัยสำคัญ ส่วนประกอบไวไฟหลักคือไฮโดรเจน H2 และคาร์บอนมอนอกไซด์ CO ตัวอย่างเช่น ในก๊าซเตาอบโค้ก ปริมาณ H2 ถึง (55 ÷ 60)% และค่าความร้อนที่ต่ำกว่าของก๊าซดังกล่าวถึง 17.6 MJ/m3 ก๊าซเครื่องกำเนิดไฟฟ้าประกอบด้วย CO ~ 30% และ H 2 ~ 15% ในขณะที่ค่าความร้อนที่ต่ำกว่าของก๊าซเครื่องกำเนิดไฟฟ้าคือ ถาม= (5.2۞6.5) เมกะจูล/ลบ.ม. ปริมาณ CO และ H 2 ในก๊าซเตาถลุงเหล็กมีค่าต่ำกว่า ขนาด ถาม= (4.0۞4.2) เมกะจูล/ลบ.ม. 3

ลองดูตัวอย่างการคำนวณค่าความร้อนของสารโดยใช้สูตร Mendeleev

ให้เรากำหนดค่าความร้อนของถ่านหินซึ่งมีองค์ประกอบองค์ประกอบแสดงไว้ในตาราง 5.4.

ตารางที่ 5.4

องค์ประกอบของถ่านหิน

· ลองแทนที่สิ่งที่ระบุไว้ในตาราง 5.4 ข้อมูลในสูตร Mendeleev (5.1) (ไนโตรเจน N และเถ้า A ไม่รวมอยู่ในสูตรนี้เนื่องจากเป็นสารเฉื่อยและไม่มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาการเผาไหม้):

ถาม=0.339∙37.2+1.025∙2.6+0.1085∙0.6–0.1085∙12–0.025∙40=13.04 เมกะจูล/กก.

ให้เรากำหนดปริมาณฟืนที่ต้องใช้ในการทำความร้อนน้ำ 50 ลิตรจาก 10° C ถึง 100° C หากความร้อนที่ปล่อยออกมาระหว่างการเผาไหม้ 5% ถูกใช้เพื่อให้ความร้อน และความจุความร้อนของน้ำ กับ=1 กิโลแคลอรี/(กก.∙องศา) หรือ 4.1868 กิโลจูล/(กก.∙องศา) องค์ประกอบของฟืนแสดงไว้ในตาราง 5.5:

ตารางที่ 5.5

องค์ประกอบของฟืน

	· มาหาค่าความร้อนของฟืนโดยใช้สูตร Mendeleev (5.1) ดังนี้ ถาม=0.339∙43+1.025∙7–0.1085∙41–0.025∙7= 17.12 เมกะจูล/กก. · ลองพิจารณาปริมาณความร้อนที่ใช้กับน้ำร้อนเมื่อเผาฟืน 1 กิโลกรัม (โดยคำนึงถึงข้อเท็จจริงที่ว่า 5% ของความร้อน (a = 0.05) ที่ปล่อยออกมาระหว่างการเผาไหม้นั้นใช้ในการทำความร้อน): ถาม 2 =ก ถาม=0.05·17.12=0.86 เมกะจูล/กก. · มาดูปริมาณฟืนที่ต้องใช้ในการทำความร้อนน้ำ 50 ลิตรจากอุณหภูมิ 10° C ถึง 100° C: กก. ดังนั้นต้องใช้ฟืนประมาณ 22 กิโลกรัมในการทำน้ำร้อน

เป็นที่รู้กันว่าแหล่งพลังงานที่ใช้ในอุตสาหกรรม การขนส่ง เกษตรกรรม และชีวิตประจำวันคือเชื้อเพลิง ได้แก่ถ่านหิน น้ำมัน พีท ฟืน ก๊าซธรรมชาติ ฯลฯ เมื่อเชื้อเพลิงเผาไหม้ พลังงานจะถูกปล่อยออกมา ลองค้นหาว่าในกรณีนี้พลังงานถูกปล่อยออกมาอย่างไร

ให้เรานึกถึงโครงสร้างของโมเลกุลของน้ำ (รูปที่ 16, ก) ประกอบด้วยอะตอมออกซิเจนหนึ่งอะตอมและอะตอมไฮโดรเจนสองอะตอม หากโมเลกุลของน้ำถูกแบ่งออกเป็นอะตอมก็จำเป็นต้องเอาชนะแรงดึงดูดระหว่างอะตอมนั่นคือเพื่อทำงานและเพื่อใช้พลังงาน ในทางกลับกัน ถ้าอะตอมรวมกันเป็นโมเลกุล พลังงานก็จะถูกปล่อยออกมา

การใช้เชื้อเพลิงขึ้นอยู่กับปรากฏการณ์การปล่อยพลังงานเมื่ออะตอมมารวมกัน ตัวอย่างเช่นอะตอมของคาร์บอนที่มีอยู่ในเชื้อเพลิงจะรวมกับอะตอมออกซิเจนสองอะตอมระหว่างการเผาไหม้ (รูปที่ 16, b) ในกรณีนี้จะเกิดโมเลกุลของคาร์บอนมอนอกไซด์ - คาร์บอนไดออกไซด์ - เกิดขึ้นและปล่อยพลังงานออกมา

ข้าว. 16. โครงสร้างของโมเลกุล:
เอ - น้ำ; b - การรวมกันของอะตอมของคาร์บอนและอะตอมออกซิเจนสองอะตอมเข้าเป็นโมเลกุลคาร์บอนไดออกไซด์

เมื่อคำนวณเครื่องยนต์ วิศวกรจำเป็นต้องรู้แน่ชัดว่าเชื้อเพลิงที่เผาไหม้สามารถปล่อยความร้อนออกมาได้มากเพียงใด ในการทำเช่นนี้มีความจำเป็นต้องทดลองทดลองว่าจะปล่อยความร้อนออกมาเท่าใดในระหว่างการเผาไหม้เชื้อเพลิงที่มีมวลเท่ากันในประเภทต่าง ๆ โดยสมบูรณ์

ปริมาณทางกายภาพที่แสดงปริมาณความร้อนที่ปล่อยออกมาระหว่างการเผาไหม้เชื้อเพลิงที่สมบูรณ์ซึ่งมีน้ำหนัก 1 กิโลกรัมเรียกว่าความร้อนจำเพาะของการเผาไหม้เชื้อเพลิง

ความร้อนจำเพาะของการเผาไหม้จะแสดงด้วยตัวอักษร q หน่วยความร้อนจำเพาะของการเผาไหม้คือ 1 J/kg

ความร้อนจำเพาะของการเผาไหม้ถูกกำหนดโดยการทดลองโดยใช้เครื่องมือที่ค่อนข้างซับซ้อน

ผลลัพธ์ของข้อมูลการทดลองแสดงไว้ในตารางที่ 2

ตารางที่ 2

จากตารางนี้จะเห็นได้ว่าความร้อนจำเพาะของการเผาไหม้เช่นน้ำมันเบนซินคือ 4.6 10 7 J / kg

ซึ่งหมายความว่าการเผาไหม้ที่สมบูรณ์ของน้ำมันเบนซินที่มีน้ำหนัก 1 กิโลกรัมจะปล่อยพลังงาน 4.6 10 7 J

ปริมาณความร้อนรวม Q ที่ปล่อยออกมาระหว่างการเผาไหม้เชื้อเพลิง m กิโลกรัมคำนวณโดยสูตร

คำถาม

1. ความร้อนจำเพาะของการเผาไหม้เชื้อเพลิงคือเท่าไร?
2. ความร้อนจำเพาะของการเผาไหม้เชื้อเพลิงวัดในหน่วยใด
3. นิพจน์ "ความร้อนจำเพาะของการเผาไหม้เชื้อเพลิงเท่ากับ 1.4 10 7 J / kg" หมายความว่าอย่างไร ปริมาณความร้อนที่ปล่อยออกมาระหว่างการเผาไหม้เชื้อเพลิงคำนวณอย่างไร?

แบบฝึกหัดที่ 9

1. ในระหว่างการเผาไหม้สมบูรณ์จะปล่อยความร้อนออกมาเท่าใด? ถ่านน้ำหนัก 15 กก. แอลกอฮอล์หนัก 200 กรัม?
2. ในระหว่างการเผาไหม้น้ำมันโดยสมบูรณ์จะปล่อยความร้อนออกมาเท่าใดซึ่งมีมวล 2.5 ตัน น้ำมันก๊าดปริมาตร 2 ลิตรและความหนาแน่น 800 กิโลกรัมต่อลูกบาศก์เมตร?
3. เมื่อไม้แห้งถูกเผาจนหมด พลังงานจะถูกปล่อยออกมา 50,000 กิโลจูล ไม้ที่ถูกเผาจำนวนเท่าใด?

ออกกำลังกาย

ใช้ตารางที่ 2 สร้างแผนภูมิแท่งสำหรับความร้อนจำเพาะของการเผาไหม้ของฟืน แอลกอฮอล์ น้ำมัน ไฮโดรเจน โดยเลือกมาตราส่วนดังนี้ ความกว้างของสี่เหลี่ยมผืนผ้าคือ 1 เซลล์ ความสูง 2 มม. ตรงกับ 10 J