Echivalent de masă molară în reacțiile de oxidare-reducere. Echivalent de masă molară în reacțiile de oxidare-reducere Masa molară kmno4 este egală cu

Barnaul 1998

,

Echivalent:

Manual educațional și metodologic de chimie anorganică

Luați presiunea vaporilor saturați ai apei din tabelul 1

Apoi bateți ușor balonul pentru a muta metalul în acid. După ce reacția este completă, se lasă balonul să se răcească timp de 5...6 minute. și se fac măsurători ale volumului întregii coloane de apă din cilindru și de la suprafața apei din cristalizator.

Înregistrați datele experimentale în tabelul 1.

Tabelul 1 - Date experimentale pentru determinarea echivalentului de metal

Cantitati masurate	Unități de măsură	Legendă	Datele experimentului
Cântărirea metalelor
Temperatura experimentului
Presiunea vaporilor
Presiunea atmosferică
Volumul coloanei de apă din cilindru înainte de experiment
Volumul coloanei de apă din cilindru după experiment
Înălțimea coloanei de apă de la suprafața apei în cristalizator

2.2 Calculul echivalentului de metal

unde 9,8 este factorul de conversie pentru transformarea mm de apă. Artă. în pascali (Pa).

Folosind legea echivalenților (25), găsim masa molară a echivalentului de metal:

https://pandia.ru/text/78/299/images/image048_15.gif" width="43" height="27 src=">—volum echivalent de hidrogen în condiții normale, ml;

m(eu)– masa metalului, g; https://pandia.ru/text/78/299/images/image050_14.gif" width="63" height="23"> – masa molară a echivalentului de metal.

Cunoscând masa molară a echivalentului de metal și masa molară a atomului de metal, găsiți factorul de echivalență și echivalentul de metal (vezi Secțiunea 1.2).

2.3 Reguli de lucru în laborator

1. Efectuați întotdeauna experimentele în recipiente curate.

2. Dopurile de la diferite sticle nu trebuie confundate. Pentru a menține interiorul plută curat, dopul este așezat pe masă cu suprafața exterioară.

3. Reactivii nu pot fi luați uz public pe cont propriu locul de munca.

4. După experimente, nu aruncați metalele rămase în chiuvetă, ci colectați-le într-un recipient separat.

5. Vase sparte, resturi de hârtie, chibrituri sunt aruncate la gunoi.

1. Nu porniți întrerupătoarele și aparatele electrice fără permisiunea profesorului.

2. Nu vă aglomerați spațiul de lucru cu articole inutile.

3. Nu poți gusta substanțe.

4. Când turnați reactivi, nu vă aplecați peste deschiderea vasului pentru a evita stropirea pe față și pe haine.

5. Nu vă aplecați peste lichidul încălzit, deoarece acesta poate fi aruncat.

6. În caz de incendiu, opriți imediat toate dispozitivele electrice de încălzire. Acoperiți lichidele care arde cu azbest, acoperiți-le cu nisip, dar nu le umpleți cu apă. Stingeți fosforul aprins cu nisip umed sau apă. La aprinderea metalelor alcaline, stingeți flacăra numai cu nisip uscat, nu cu apă.

1. Dacă vă răniți de sticlă, îndepărtați fragmentele din rană, ungeți marginile plăgii cu soluție de iod și bandați-o.

2. În cazul unei arsuri chimice pe mâini sau pe față, spălați reactivul cu multă apă, apoi fie acid acetic diluat în cazul unei arsuri alcaline, fie o soluție de sifon în cazul unei arsuri acide și apoi din nou cu apă.

3. Dacă sunteți ars de un lichid fierbinte sau de un obiect fierbinte, tratați zona arsă cu o soluție proaspăt preparată de permanganat de potasiu, lubrifiați zona arsă cu unguent pentru arsuri sau vaselină. Puteți stropi cu bicarbonat de sodiu pe arsura și o bandajați.

4. Pentru arsurile chimice ale ochilor, clătiți-vă ochii cu multă apă folosind o baie de ochi, apoi consultați un medic.

3 probleme legate de teme

Aflați echivalenții și masele lor molare pentru substanțele inițiale din reacțiile:

1. Al202+3H2S04=Al(S04)3+3H20;

2. Al(OH)3+3H2S04=Al(HS04)3+3H20;

DEFINIŢIE

Permanganat de potasiu(sarea de potasiu a acidului permanganic) în formă solidă este cristale culoare violet închis(prisme aproape negre), care sunt moderat solubile în apă (Fig. 1).

Soluția de KMnO 4 are o culoare purpurie închisă, iar la concentrații mari - violet, caracteristic ionilor de permanganat (MnO 4 -).

Orez. 1. Cristale de permanganat de potasiu. Aspect.

Formula brută a permanganatului de potasiu este KMnO4. După cum se știe, masa moleculară a unei molecule este egală cu suma maselor atomice relative ale atomilor care alcătuiesc molecula (valorile maselor atomice relative luate din tabel periodic DI. Mendeleev, rotunjit la numere întregi).

Mr(KMnO4) = Ar(K) + Ar(Mn) + 4×Ar(O);

Mr(KMnO 4) = 39 + 55 + 4×16 = 39 + 55 +64 =158.

Masa molară (M) este masa a 1 mol dintr-o substanță. Este ușor să arăți asta valori numerice masa molară M și masa moleculară relativă M r sunt egale, totuși, prima cantitate are dimensiunea [M] = g/mol, iar a doua este adimensională:

M = N A × m (1 moleculă) = N A × M r × 1 amu = (N A ×1 amu) × M r = × M r .

Aceasta înseamnă că masa molară de permanganat de potasiu este de 158 g/mol.

Exemple de rezolvare a problemelor

EXEMPLUL 1

Exercita	Alcătuiți o formulă pentru un compus de potasiu, clor și oxigen dacă fracțiile de masă ale elementelor din acesta sunt: ​​ω(K) = 31,8%, ω(Cl) = 29,0%, ω(O) = 39,2%.
Soluţie	Să notăm numărul de moli de elemente incluși în compus ca „x” (potasiu), „y” (clor), „z” (oxigen). Apoi, raportul molar va arăta astfel (vom rotunji valorile maselor atomice relative luate din Tabelul periodic al lui D.I. Mendeleev la numere întregi): x:y:z = ω(K)/Ar(K) : ω(Cl)/Ar(Cl) : ω(O)/Ar(O); x:y:z= 31,8/39: 29/35,5: 39,2/16; x:y:z= 0,82: 0,82: 2,45 = 1: 1: 3. Aceasta înseamnă că formula compusului de potasiu, clor și oxigen va fi KClO 3 . Aceasta este sarea lui Berthollet.
Răspuns	KClO3

EXEMPLUL 2

Exercita	Alcătuiți formulele a doi oxizi de fier dacă fracțiile de masă ale fierului din ei sunt de 77,8% și 70,0%.
Soluţie	Fracția de masă a elementului X dintr-o moleculă din compoziția NX se calculează folosind următoarea formulă: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Să găsim fracția de masă din fiecare dintre oxizii de cupru: ω1 (O) = 100% - ω1 (Fe) = 100% - 77,8% = 22,2%; ω2 (O) = 100% - ω2 (Fe) = 100% - 70,0% = 30,0%. Să notăm numărul de moli de elemente incluși în compus prin „x” (fier) ​​și „y” (oxigen). Apoi, raportul molar va arăta astfel (vom rotunji valorile maselor atomice relative luate din Tabelul periodic al lui D.I. Mendeleev la numere întregi): x:y = ω 1 (Fe)/Ar(Fe) : ω 1 (O)/Ar(O); x:y = 77,8/56: 22,2/16; x:y = 1,39: 1,39 = 1:1. Aceasta înseamnă că formula primului oxid de fier va fi FeO. x:y = ω2 (Fe)/Ar(Fe) : ω2 (O)/Ar(O); x:y = 70/56: 30/16; x:y = 1,25: 1,875 = 1: 1,5 = 2: 3. Aceasta înseamnă că formula celui de-al doilea oxid de fier va fi Fe 2 O 3.
Răspuns	FeO, Fe2O3

Masa molară a echivalentului unui agent oxidant sau reducător depinde de numărul de electroni acceptați sau donați într-o reacție dată și este numeric egală cu raportul dintre masa molară a substanței M(X) și numărul de electroni acceptați sau donat (n):

Astfel, într-un mediu acid se reduce la Mn 2+:

Prin urmare, masa molară a echivalentului de KMnO 4 în această reacție este

În medii ușor acide, neutre și alcaline, se produce reducerea la MnO2:

Și în acest caz

Curbele de titrare

În metoda luată în considerare, curbele de titrare sunt trasate în coordonatele „potențialul sistemului redox – volumul soluției de lucru adăugate (sau gradul de titrare)”

Să calculăm curba de titrare pentru 100,0 ml de 0,1 N. Soluție de FeSO4 0,1 N. KMnO 4 (f eq = 1/5) într-un mediu acid la = 1,0 în conformitate cu ecuația reacției.

După adăugarea primelor picături de permanganat de potasiu, în soluție se formează două perechi redox: /Mn 2+ și Fe 3+ /Fe 2+, potențialul fiecăreia putând fi calculat folosind ecuația Nerist:

.

Înainte de punctul de echivalență, este indicat să se calculeze potențialul folosind a doua dintre aceste ecuații, iar după punctul de echivalență, folosind prima. Cantitatea de substanță Fe 3+ până la punctul de echivalență va fi egală cu cantitatea de substanță echivalentă cu KMnO 4 adăugat.

Dacă adăugați 1,0 ml de 0,1 N la 100,0 ml de FeSO4 KMnO 4 (f eq = 1/5), apoi în urma reacției se formează o cantitate echivalentă de substanță Fe 3+, a cărei concentrație în soluție va fi egală cu mol/l, iar concentrația ionilor de Fe 2+ va fi de 0,099 mol/l. Atunci potențialul redox al soluției este: . Restul curbei de titrare până la punctul de echivalență se calculează în același mod.

La punctul de echivalență, concentrația unei substanțe se calculează folosind constanta de echilibru

.

Să notăm concentrația de echilibru în punctul de echivalență cu x, apoi = 5x și concentrația ionilor rămași este: = 0,1-5x = = 5(0,02-x) și = 0,02 – x, presupunem și că = 1. Valorați constantele de echilibru pot fi găsite din valorile potențialelor standard din ecuație și K = 10 62.

Când calculăm obținem ,

prin urmare, mol/l; mol/l.

Apoi ÎN,

a B. Mica discrepanță în valoarea lui E este destul de explicabilă prin rotunjire la calcularea concentrațiilor de echilibru.

După punctul de echivalență, un exces de KMnO 4 în 0,1 ml atunci când este diluat la 100,0 ml creează o concentrație de permanganat în soluție , iar concentrația = 0,02 mol/l va rămâne practic neschimbată la fel ca la punctul de echivalență. Înlocuirea acestor valori în ecuația potențialului dă B, dacă titrați cu 1 ml, atunci potențialul va fi egal cu 1,49 V etc. Curba de titrare a Fe 2+ cu permanganat de potasiu este prezentată în Fig. 8.1.

Orez. 8.1. Curba de titrare 100,0 ml 0,1 N. FeSO 4 0,1 n. soluție de KMnO4

(f eq = 1/5) la = 1,0

În regiunea punctului de echivalență, la trecerea de la o soluție subtitrată cu 0,1%, potențialul se modifică cu mai mult de 0,5 V. Un salt brusc al potențialului face posibilă utilizarea măsurătorilor potențiometrice directe sau a indicatorilor redox, a căror culoare se modifică când potențialul se schimbă.

Indicatori

În metodele redox titrimetrice se folosesc două tipuri de indicatori. Indicatori primul tip formează compuși colorați cu analitul sau titrantul, intrând într-o reacție specifică cu aceștia. De exemplu, în diferite determinări iodometrice, când se folosește o soluție de iod ca titrant, punctul de echivalență este determinat de apariția unei culori albastre a iodurei de amidon sau de dispariția acesteia la titrarea iodului cu un agent reducător. Ionul tiocianat dă un compus de culoare roșie cu Fe 3+, dar când Fe 3+ este redus la Fe 2+, are loc decolorarea.

Indicatorii de al doilea tip sunt indicatori redox - substanțe care își schimbă culoarea în funcție de potențialul redox al sistemului. Într-o soluție de indicator redox, există un echilibru între formele oxidate și reduse, care au culori diferite, care se schimbă când potențialul se modifică:

Potențialul sistemului de indicatori poate fi calculat folosind ecuația Nernst: .

Ținând cont de faptul că o modificare a culorii unei soluții este observabilă cu ochii dacă concentrația uneia dintre formele colorate este de 10 ori sau mai mare decât concentrația celeilalte forme, obținem intervalul de tranziție.

Concepte de bază

.

Echivalentul este o particulă reală sau condiționată a substanței X, care într-o reacție acido-bazică dată sau o reacție de schimb este echivalentă cu un ion de hidrogen H + (un OH - ion sau unitate de sarcină), iar în această reacție redox este echivalentă cu un electron.

Factorul de echivalență feq(X) este un număr care arată ce fracție dintr-o particulă reală sau convențională a substanței X este echivalentă cu un ion de hidrogen sau un electron într-o reacție dată, de exemplu. fracția care este echivalentă cu o moleculă, ion, atom sau unitate de formulă a unei substanțe.

Alături de conceptul de „cantitate de substanță”, corespunzător numărului de moli ai acesteia, este utilizat și conceptul de număr de echivalenți ai unei substanțe.

Legea echivalenților: substanțele reacționează în cantități proporționale cu echivalenții lor. Dacă se ia n(echivalentul 1). echivalenți moli ai unei substanțe, apoi același număr de echivalenți molari ai altei substanțe n(echiv 2 ) vor fi necesare în această reacție, i.e.

n(echiv. 1) = n(echiv. 2) (2.1)

La efectuarea calculelor, trebuie utilizate următoarele rapoarte:

M(½ CaS04) = 20 + 48 = 68 g/mol.

Echivalent în reacțiile acido-bazice

Folosind exemplul interacțiunii acidului ortofosforic cu un alcalin cu formarea de dihidro-, hidro- și fosfat mediu, să luăm în considerare echivalentul substanței H 3 PO 4.

H3P04 + NaOH = NaH2P04 + H20, feq (H3P04) = 1.

H3P04 + 2NaOH = Na2HP04 + 2H20, feq (H3P04) = 1/2.

H3P04 + 3NaOH = Na3P04 + 3H20, feq (H3P04) = 1/3.

Echivalentul NaOH corespunde unității de formulă a acestei substanțe, deoarece factorul de echivalență NaOH este egal cu unu. În prima ecuație de reacție, raportul molar al reactanților este 1:1, prin urmare, factorul de echivalență este H 3 PO 4 în această reacție este egal cu 1, iar echivalentul este unitatea de formulă a substanței H 3PO 4.

În a doua ecuație de reacție, raportul molar al reactanților H3PO4 iar NaOH este 1:2, adică factor de echivalență H 3PO 4 este egal cu 1/2 și echivalentul său este 1/2 parte din unitatea de formulă a substanței H 3PO 4.

În a treia ecuație de reacție, cantitățile de substanțe reactante se raportează între ele ca 1:3. Prin urmare, factorul de echivalență H 3 PO 4 este egal cu 1/3, iar echivalentul său este 1/3 din unitatea de formulă a substanței H 3PO 4.

Astfel, echivalent substanța depinde de tipul de transformare chimică la care ia parte substanța în cauză.

Ar trebui să se acorde atenție eficienței aplicării legii echivalentelor: calculele stoichiometrice sunt simplificate atunci când se utilizează legea echivalentelor, în special, atunci când se efectuează aceste calcule, nu este nevoie să se noteze. ecuație completă reacție chimicăși țin cont de coeficienții stoichiometrici. De exemplu, pentru interacțiune fără rest, 0,25 mol-echiv de ortofosfat de sodiu vor necesita o cantitate egală de echivalenți ai substanței clorură de calciu, i.e. n(1/2CaCI2) = 0,25 mol.

Echivalent în reacții redox

Factorul de echivalență al compușilor în reacțiile redox este egal cu:

f eq (X) = , (2,5)

unde n – numărul de electroni donați sau adăugați.

Pentru a determina factorul de echivalență, luați în considerare trei ecuații de reacție care implică permanganatul de potasiu:

2KMnO 4 + 5Na 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 = 5Na 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O.

2KMnO4 + 2Na2SO3 + H2O = 2Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH.

2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + Na 2 MnO 4 + H 2 O.

Ca rezultat, obținem următoarea schemă pentru transformarea KMnO 4 (Fig. 2.1).



Orez. 2.1. Schema transformărilor KMnO 4 în diverse medii

Astfel, în prima reacție f eq (KMnO 4 ) = 1/5, în a doua – f eq(KMnO 4 ) = 1/3, în a treia – f eq(KMnO4) = 1.

Trebuie subliniat faptul că factorul de echivalență al dicromatului de potasiu care reacționează ca agent oxidant într-un mediu acid este 1/6:

Cr 2 O 7 2- + 6e + 14 H + = 2 Cr 3+ + 7 H 2 O.

Exemple de rezolvare a problemelor

Determinați factorul de echivalență al sulfatului de aluminiu, care interacționează cu alcalii.

Soluţie. ÎN în acest caz, Există mai multe răspunsuri posibile:

Al 2 (SO 4 ) 3 + 6 KOH = 2 A1 (OH) 3 + 3 K 2 SO 4, f eq (Al 2 (SO 4) 3) = 1/6,

Al2(S04)3+8KOH (ex) = 2 K + 3 K 2 SO 4, f eq (Al 2 (SO 4) 3) = 1/8,

Al2(S04)3 + 12KOH (ex) = 2K3 + 3K2SO4, f eq (Al2 (SO 4) 3) = 1/12.

Determinați factorii de echivalență ai Fe 3 O 4 și KCr(SO 4) 2 în reacțiile de interacțiune a oxidului de fier cu un exces de acid clorhidric și interacțiunea sării duble KCr(SO 4) 2 cu o cantitate stoechiometrică de alcali KOH pentru a forma hidroxid de crom ( III).

Fe 3 O 4 + 8 HC1 = 2 FeСl 3 + FeС1 2 + 4 H 2 O, f eq (Fe 3 O 4) = 1/8,

KCr(SO4)2 + 3 KOH = 2K2SO4 + Cr(OH)3, f echiv (KCr(SO4)2) = 1/3.

Determinați factorii de echivalență și masele molare ale echivalenților oxizilor CrO, Cr 2 O 3 și CrO 3 în reacţiile acido-bazice.

CrO + 2HCI = CrCI2 + H20; f eq (CrO) = 1/2,

Cr203 + 6HCI = 2CrCI3 + 3H20; f eq (Cr 2 O 3) = 1/6,

CrO 3 – oxid acid. Reacționează cu alcalii:

CrO 3 + 2KOH = K2Cr04 + H20; f eq (CrO 3) = 1/2.

Masele molare ale echivalenților oxizilor luați în considerare sunt egale cu:

M echiv (CrO) = 68(1/2) = 34 g/mol,

M eq (Cr2O3 ) = 152(1/6) = 25,3 g/mol,

M eq (CrO3 ) = 100(1/2) = 50 g/mol.

Determinați volumul a 1 mol-echiv de O 2 , NH 3 și H 2 S la nr. în reacții:

V eq (O 2) = 22,4 × 1/4 = 5,6 l.

V eq (NH3) = 22,4 × 1/3 = 7,47 l - în prima reacție.

V eq (NH3) = 22,4 × 1/5 = 4,48 l - în a doua reacție.

În a treia reacție pentru hidrogen sulfurat, V eq (H 2 S) = 22,4 1/6 = 3,73 l.

0,45 g de metal sunt îndepărtate de acid cu 0,56 l (n.s.) de hidrogen. Determinați masa molară a echivalentului de metal, oxidul, hidroxidul și sulfatul acestuia.

n eq (Me) = n eq (H2) = 0,56: (22,4 × 1/2) = 0,05 mol.

M echiv (X) = m(Me)/n echiv (Me) = 0,45:0,05 = 9 g/mol.

M eq (Me x O y ) = M eq (Me) + M eq(O 2) = 9 + 32× 1/4 = 9 + 8 = 17 g/mol.

M eq (Me(OH) y ) = M eq (Me) + M eq(OH-) = 9+17 = 26 g/mol.

M eq (Me x (SO4) y ) = M eq (Me) + M eq (SO 4 2-) = 9 + 96× 1/2 = 57 g/mol.

. Calculați masa de permanganat de potasiu necesară pentru oxidarea a 7,9 g de sulfit de potasiu în medii acide și neutre.

f eq (K 2 SO 3 ) = 1/2 (în medii acide și neutre).

M echiv (K 2 SO 3) = 158 × 1/2 = 79 g/mol.

n eq (KMnO4) = n eq (K2 S03) = 7,9/79 = 0,1 mol.

Într-un mediu acid M echiv (KMnO 4 ) = 158 1/5 = 31,6 g/mol, m(KMnO 4) = 0,1 31,6 = 3,16 g.

Într-un mediu neutru M echiv (KMnO 4 ) = 158 1/3 = 52,7 g/mol, m(KMnO 4) = 0,1.52,7 = 5,27 g.

. Calculați masa molară a unui echivalent de metal dacă oxidul acestui metal conține 47% în greutate oxigen.

Pentru calcule, selectăm o probă de oxid de metal cu o greutate de 100 g. Apoi masa de oxigen din oxid este de 47 g, iar masa metalului este de 53 g.

În oxid: n echiv (metal) = n echiv (oxigen). Prin urmare:

m(Me):M eq (Me) = m(oxigen):M eq (oxigen);

53:M echiv (Me) = 47:(32 1/4). Ca rezultat, obținem M echiv (Me) = 9 g/mol.

Probleme de rezolvat independent

2.1.Masa molară a echivalentului de metal este de 9 g/mol. Calculați masa molară a echivalentului nitratului și sulfatului acestuia.




2.2.Masa molară a echivalentului carbonat al unui anumit metal este de 74 g/mol. Determinați masele molare ale echivalenților acestui metal și a oxidului său.

unde E 0 ox, E 0 roșu sunt potențialele standard ale electrodului perechii redox,

n este numărul de electroni care participă la proces.

Dacă log K = 1 – echilibru

Dacă log K > 1 – echilibrul se deplasează către produșii de reacție

Dacă log K< 1 – равновесие смещается в сторону исходных веществ.

Clasificarea metodelor OHT

Metode de fixare a punctului de echivalență în metodele de titrare redox

Indicator	Fara indicator
Indicatori specifici	Indicatori redox	Efectuați atunci când lucrați cu titranți colorați care se decolorează atunci când sunt oxidați sau redusi
Ele formează compuși colorați cu analitul sau titrantul. Punctul de echivalență este determinat de dispariția sau apariția culorii. (amidon în iodometrie)	Substante care isi schimba culoarea in functie de potentialul sistemului Acid fenilatranilic, difenilbenzidina, feroina, difenilamina etc.	Permanganatometrie (sfârșitul titrarii este determinat de culoarea purpurie pal care nu dispare a soluției dintr-o picătură în exces de titrant adăugat)

Permanganatometrie

Soluție de lucru: KMnO 4 .

O soluție titrată de permanganat de potasiu nu poate fi preparată folosind o tonă de probă de medicament, deoarece conține o serie de impurități, concentrația soluției se modifică datorită interacțiunii cu impuritățile organice din distilat. apă. Apa are, de asemenea, proprietăți redox și poate reduce KMnO 4 . Această reacție este lentă, dar lumina soarelui catalizează, astfel încât soluția preparată este păstrată într-o sticlă întunecată. Se prepară o soluție de aproximativ concentrația necesară, apoi se standardizează conform standardului primar (Na 2 C 2 O 4 - oxalat de sodiu, oxalat de amoniu hidrat (NH 4) 2 C 2 O 4 × H 2 O sau acid oxalic dihidrat H 2 C 2 O 4 × 2H 2 O, oxid de arsenic As 2 O 3 sau fier metalic).

Punctul de echivalență este determinat de culoarea roz pal a soluției dintr-o picătură în exces de titrant (fără metoda indicatorului).

Reacția permanganatului de potasiu cu agenți reducători într-un mediu acid are loc după următoarea schemă:

În analiza unor compuși organici se utilizează reducerea într-un mediu puternic alcalin conform ecuației:

MnO 4 - + e ® MnO 4 2-

Permanganatometric, agenții reducători sunt determinați prin titrare directă, agenții oxidanți prin titrare inversă, iar unele substanțe prin titrare de substituție.

Dicromatometrie

Soluție de lucru: K 2 Cr 2 O 7 .

Soluția titrată poate fi preparată folosind o tonă de probă, deoarece K 2 Cr 2 O 7 cristalin îndeplinește toate cerințele standardului primar. Soluția de dicromat de potasiu este stabilă în timpul depozitării, titrul soluției rămâne neschimbat perioadă lungă de timp

Principala reacție a metodei bicromatometriei este reacția de oxidare cu bicromat de potasiu în

mediu acid:

Punctul de echivalență este fixat folosind indicatori redox (difenilamină și derivații săi).

Metoda bicromatometrică este utilizată pentru determinarea agenților reducători - titrare directă (Fe 2+, U 4+, Sb 3+, Sn 2+), agenți oxidanți - titrare inversă (Cr 3+), precum și a unor compuși organici (metanol, glicerol).