Există multe secvențe care se repetă în natură:

• anotimpuri;
• Partea zilei;
• zilele saptamanii...

La mijlocul secolului al XIX-lea, D.I Mendeleev a observat că și proprietățile chimice ale elementelor au o anumită succesiune (se spune că această idee i-a venit în vis). Rezultatul viselor minunate ale omului de știință a fost Tabelul periodic al elementelor chimice, în care D.I. Mendeleev a aranjat elementele chimice în ordinea creșterii masei atomice. În tabelul modern, elementele chimice sunt aranjate în ordinea crescătoare a numărului atomic al elementului (numărul de protoni din nucleul unui atom).

Numărul atomic este afișat deasupra simbolului unui element chimic, sub simbol este masa atomică a acestuia (suma protonilor și neutronilor). Vă rugăm să rețineți că masa atomică a unor elemente nu este un număr întreg! Amintiți-vă de izotopi! Masa atomică este media ponderată a tuturor izotopilor unui element găsiți în natură în condiții naturale.

Sub tabel sunt lantanide și actinide.

Metale, nemetale, metaloizi

Situat în Tabelul Periodic în stânga liniei diagonale în trepte care începe cu Bor (B) și se termină cu poloniu (Po) (excepțiile sunt germaniul (Ge) și antimoniul (Sb). Este ușor de observat că metalele ocupă cele mai multe din Tabelul Periodic. Proprietățile de bază ale metalelor (cu excepția mercurului) eliberează cu ușurință electronii;

Elementele situate în dreapta diagonalei trepte B-Po sunt numite nemetale. Proprietățile nemetalelor sunt exact opuse celor ale metalelor: conductoare slabe de căldură și electricitate; fragil; nemaleabil; non-plastic; acceptă de obicei electroni.

Metaloizi

Între metale și nemetale există semimetale(metaloizi). Ele se caracterizează prin proprietățile atât ale metalelor, cât și ale nemetalelor. Semimetalele și-au găsit aplicația principală în industrie în producția de semiconductori, fără de care nu se poate concepe un singur microcircuit sau microprocesor modern.

Perioade și grupuri

După cum am menționat mai sus, tabelul periodic este format din șapte perioade. În fiecare perioadă, numerele atomice ale elementelor cresc de la stânga la dreapta.

Proprietățile elementelor se modifică secvențial în perioade: astfel sodiul (Na) și magneziul (Mg), situate la începutul celei de-a treia perioade, renunță la electroni (Na cedează un electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Mg dă sus doi electroni: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Dar clorul (Cl), situat la sfârșitul perioadei, ia un element: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

În grupuri, dimpotrivă, toate elementele au aceleași proprietăți. De exemplu, în grupul IA(1), toate elementele de la litiu (Li) la franciu (Fr) donează un electron. Și toate elementele grupului VIIA(17) au un singur element.

Unele grupuri sunt atât de importante încât au primit nume speciale. Aceste grupuri sunt discutate mai jos.

Grupa IA(1). Atomii elementelor acestui grup au un singur electron în stratul lor exterior de electroni, așa că renunță ușor la un electron.

Cele mai importante metale alcaline sunt sodiul (Na) și potasiul (K), deoarece joacă rol importantîn procesul vieţii umane şi sunt incluse în compoziţia sărurilor.

Configuratii electronice:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• N / A- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Grupa IIA(2). Atomii elementelor acestui grup au doi electroni în stratul lor exterior de electroni, la care renunță și în timpul reacțiilor chimice. Cel mai important element este calciul (Ca) - baza oaselor și a dinților.

Configuratii electronice:

• Fi- 1s 2 2s 2 ;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Grupa VIIA(17). Atomii elementelor acestui grup primesc de obicei câte un electron, deoarece Există cinci elemente pe stratul exterior de electroni și doar un electron lipsește din „setul complet”.

Cele mai cunoscute elemente din acest grup: clorul (Cl) - face parte din sare și înălbitor; iodul (I) este un element care joacă un rol important în activitatea de glanda tiroida persoană.

Configuratie electronica:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Grupa VIII(18). Atomii elementelor acestui grup au un strat de electroni exterior complet „complet”. Prin urmare, ei „nu” trebuie să accepte electroni. Și ei „nu vor” să le ofere. Prin urmare, elementele acestui grup sunt foarte „reticente” să se alăture reactii chimice. Multă vreme s-a crezut că nu reacționează deloc (de unde și numele „inert”, adică „inactiv”). Dar chimistul Neil Bartlett a descoperit că unele dintre aceste gaze mai pot reacţiona cu alte elemente în anumite condiţii.

Configuratii electronice:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Elemente de valență în grupuri

Este ușor de observat că în cadrul fiecărei grupe elementele sunt similare între ele în ceea ce privește electronii de valență (electronii orbitalilor s și p situati la nivelul energetic exterior).

Metalele alcaline au 1 electron de valență:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• N / A- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Metalele alcalino-pământoase au 2 electroni de valență:

• Fi- 1s 2 2s 2 ;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Halogenii au 7 electroni de valență:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Gazele inerte au 8 electroni de valență:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Pentru mai multe informații, consultați articolul Valența și tabelul configurațiilor electronice ale atomilor elementelor chimice în funcție de perioadă.

Să ne îndreptăm acum atenția asupra elementelor situate în grupuri cu simboluri ÎN. Ele sunt situate în centrul tabelului periodic și sunt numite metale de tranziție.

O caracteristică distinctivă a acestor elemente este prezența în atomii a electronilor care se umplu d-orbitali:

1. Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Separat de masa principală sunt amplasate lantanideŞi actinide- acestea sunt așa-numitele metale de tranziție interne. În atomii acestor elemente, electronii se umplu orbitali f:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Vezi și: Lista elementelor chimice după numărul atomic și Lista alfabetică elemente chimice Cuprins 1 Simboluri utilizate în prezent ... Wikipedia

Vezi și: Lista elementelor chimice după numărul atomic și Lista elementelor chimice după simbol Lista alfabetică a elementelor chimice. Azot N Actiniu Ac Aluminiu Al Americiu Am Argon Ar Astatin At ... Wikipedia

Sistemul periodic de elemente chimice (tabelul lui Mendeleev) este o clasificare a elementelor chimice care stabilește dependența diferitelor proprietăți ale elementelor de sarcina nucleului atomic. Sistemul este o expresie grafică a legii periodice, ... ... Wikipedia

Sistemul periodic de elemente chimice (tabelul lui Mendeleev) este o clasificare a elementelor chimice care stabilește dependența diferitelor proprietăți ale elementelor de sarcina nucleului atomic. Sistemul este o expresie grafică a legii periodice, ... ... Wikipedia

Sistemul periodic de elemente chimice (tabelul lui Mendeleev) este o clasificare a elementelor chimice care stabilește dependența diferitelor proprietăți ale elementelor de sarcina nucleului atomic. Sistemul este o expresie grafică a legii periodice, ... ... Wikipedia

Sistemul periodic de elemente chimice (tabelul lui Mendeleev) este o clasificare a elementelor chimice care stabilește dependența diferitelor proprietăți ale elementelor de sarcina nucleului atomic. Sistemul este o expresie grafică a legii periodice, ... ... Wikipedia

Elementele chimice (tabelul periodic) clasificarea elementelor chimice, stabilindu-se dependența diferitelor proprietăți ale elementelor de sarcina nucleului atomic. Sistemul este o expresie grafică a legii periodice stabilite de... ... Wikipedia rusă

Sistemul periodic de elemente chimice (tabelul lui Mendeleev) este o clasificare a elementelor chimice care stabilește dependența diferitelor proprietăți ale elementelor de sarcina nucleului atomic. Sistemul este o expresie grafică a legii periodice, ... ... Wikipedia

Sistemul periodic de elemente chimice (tabelul lui Mendeleev) este o clasificare a elementelor chimice care stabilește dependența diferitelor proprietăți ale elementelor de sarcina nucleului atomic. Sistemul este o expresie grafică a legii periodice, ... ... Wikipedia

Cărți

• Dicționar japoneză-engleză-rusă pentru instalarea echipamentelor industriale. Aproximativ 8.000 de termeni, Popova I.S.. Dicționarul este destinat unei game largi de utilizatori și în primul rând traducătorilor și specialiștilor tehnici implicați în furnizarea și implementarea echipamentelor industriale din Japonia sau...

Tabelul periodic al elementelor chimice (tabelul periodic)- clasificarea elementelor chimice, stabilindu-se dependenţa diferitelor proprietăţi ale elementelor de sarcina nucleului atomic. Sistemul este o expresie grafică a legii periodice stabilite de chimistul rus D.I Mendeleev în 1869. Versiunea sa originală a fost dezvoltată de D.I Mendeleev în 1869-1871 și a stabilit dependența proprietăților elementelor de greutatea lor atomică (în termeni moderni, de masa atomică). În total, câteva sute de opțiuni pentru reprezentarea tabelului periodic (curbe analitice, tabele, forme geometrice etc.). ÎN versiunea modernă Sistemul presupune reducerea elementelor într-un tabel bidimensional, în care fiecare coloană (grup) definește proprietățile fizice și chimice de bază, iar rândurile reprezintă perioade care sunt într-o anumită măsură similare între ele.

Tabelul periodic al elementelor chimice de D.I. Mendeleev

Descoperirea făcută de chimistul rus Mendeleev a jucat (de departe) cel mai important rol în dezvoltarea științei și anume în dezvoltarea științei atomo-moleculare. Această descoperire a făcut posibilă obținerea celor mai înțelese și ușor de învățat idei despre compușii chimici simpli și complecși. Doar datorită tabelului avem conceptele despre elementele pe care le folosim lumea modernă. În secolul al XX-lea, a apărut rolul predictiv al sistemului periodic în evaluarea proprietăților chimice ale elementelor transuraniu, arătat de creatorul tabelului.

Dezvoltat în secolul al XIX-lea, tabelul periodic al lui Mendeleev în interesul științei chimiei a oferit o sistematizare gata făcută a tipurilor de atomi pentru dezvoltarea FIZICII în secolul al XX-lea (fizica atomului și a nucleului atomic). La începutul secolului al XX-lea, fizicienii, prin cercetări, au stabilit că număr de serie, (aka atomic), este, de asemenea, o măsură a sarcinii electrice a nucleului atomic al acestui element. Și numărul perioadei (adică seria orizontală) determină numărul de învelișuri de electroni ale atomului. De asemenea, s-a dovedit că numărul rândului vertical al tabelului determină structura cuantică a învelișului exterior al elementului (astfel, elementele din același rând sunt obligate să aibă proprietăți chimice similare).

Descoperirea savantului rus a marcat noua eraîn istoria științei mondiale, această descoperire nu numai că a făcut posibilă realizarea unui salt uriaș în chimie, dar a fost și neprețuită pentru o serie de alte domenii ale științei. Tabelul periodic a oferit un sistem coerent de informații despre elemente, pe baza acestuia, a devenit posibil să se tragă concluzii științifice și chiar să anticipeze unele descoperiri.

Tabelul periodic Una dintre caracteristicile tabelului periodic este că grupul (coloana din tabel) are expresii mai semnificative ale tendinței periodice decât pentru perioade sau blocuri. În zilele noastre, teoria mecanicii cuantice și a structurii atomice explică esența grupului de elemente prin faptul că au aceleași configurații electronice ale învelișurilor de valență și, ca urmare, elementele care sunt situate în aceeași coloană au caracteristici foarte asemănătoare (identice). a configurației electronice, cu proprietăți chimice similare. Există, de asemenea, o tendință clară pentru o schimbare stabilă a proprietăților pe măsură ce masa atomică crește. Trebuie remarcat faptul că în unele zone ale tabelului periodic (de exemplu, în blocurile D și F), asemănările orizontale sunt mai vizibile decât cele verticale.

Tabelul periodic conține grupuri cărora li se atribuie numere de serie de la 1 la 18 (de la stânga la dreapta), conform sistemului internațional de denumire a grupurilor. În trecut, cifrele romane erau folosite pentru a identifica grupuri. În America, a existat o practică de a plasa după cifra romană litera „A” atunci când grupul este situat în blocurile S și P, sau litera „B” pentru grupurile situate în blocul D. Identificatorii utilizați la acel moment sunt la fel ca acesta din urmă numărul indicilor moderni din timpul nostru (de exemplu, numele IVB corespunde elementelor grupului 4 din timpul nostru, iar IVA este al 14-lea grup de elemente). În țările europene din acea vreme, se folosea un sistem similar, dar aici litera „A” se referea la grupuri de până la 10, iar litera „B” - după 10 inclusiv. Dar grupurile 8,9,10 au avut ID VIII, ca un grup triplu. Aceste nume de grup au încetat să mai existe după 1988 sistem nou Notația IUPAC, care este folosită și astăzi.

Multe grupuri au primit denumiri nesistematice de natură pe bază de plante (de exemplu, „metale alcalino-pământoase” sau „halogeni” și alte nume similare). Grupurile de la 3 la 14 nu au primit astfel de nume, din cauza faptului că sunt mai puțin asemănătoare între ele și au mai puțină conformitate cu modelele verticale, de obicei, sunt numite fie după număr, fie după numele primului element al grupului (titan , cobalt etc.).

Elementele chimice aparținând aceleiași grupe a tabelului periodic prezintă anumite tendințe în electronegativitate, rază atomică și energie de ionizare. Într-un grup, de sus în jos, raza atomului crește pe măsură ce nivelurile de energie sunt umplute, electronii de valență ai elementului se îndepărtează de nucleu, în timp ce energia de ionizare scade și legăturile din atom se slăbesc, ceea ce simplifică îndepărtarea electronilor. Electronegativitatea scade și ea, aceasta este o consecință a faptului că distanța dintre nucleu și electronii de valență crește. Dar există și excepții de la aceste tipare, de exemplu, electronegativitatea crește, în loc să scadă, în grupa 11, în direcția de sus în jos. Există o linie în tabelul periodic numită „Perioadă”.

Printre grupuri, există acelea în care direcțiile orizontale sunt mai semnificative (spre deosebire de altele în care direcțiile verticale sunt mai importante), astfel de grupuri includ blocul F, în care lantanidele și actinidele formează două secvențe orizontale importante.

Elementele arată anumite modele în raza atomică, electronegativitate, energia de ionizare și energia afinității electronilor. Datorită faptului că pentru fiecare element următor crește numărul de particule încărcate, iar electronii sunt atrași de nucleu, raza atomică scade în direcția de la stânga la dreapta, în același timp crește energia de ionizare, iar pe măsură ce legătura din atom crește, crește dificultatea de a îndepărta un electron. Metalele situate în partea stângă a tabelului sunt caracterizate de un indicator de energie de afinitate electronică mai scăzută și, în consecință, în partea dreaptă indicatorul de energie de afinitate electronică este mai mare pentru nemetale (fără numărarea gazelor nobile).

Diferite regiuni ale tabelului periodic, în funcție de învelișul atomului pe care se află ultimul electron și având în vedere importanța învelișului de electroni, sunt de obicei descrise ca blocuri.

Blocul S include primele două grupe de elemente (metale alcaline și alcalino-pământoase, hidrogen și heliu).
Blocul P include ultimele șase grupe, de la 13 la 18 (conform IUPAC, sau după sistemul adoptat în America - de la IIIA la VIIIA), acest bloc include și toți metaloizii.

Bloc - D, grupele 3 până la 12 (IUPAC, sau IIIB până la IIB în american), acest bloc include toate metalele de tranziție.
Blocul - F, este de obicei plasat în afara tabelului periodic și include lantanide și actinide.

S-a bazat pe lucrările lui Robert Boyle și Antoine Lavuzier. Primul om de știință a susținut căutarea elementelor chimice indecompuse. Boyle a enumerat 15 dintre acestea în 1668.

Lavouzier le-a adăugat încă 13, dar un secol mai târziu. Căutarea a durat pentru că nu a existat o teorie coerentă a conexiunii dintre elemente. În cele din urmă, Dmitry Mendeleev a intrat în „joc”. El a decis că există o legătură între masa atomică a substanțelor și locul lor în sistem.

Această teorie i-a permis omului de știință să descopere zeci de elemente fără a le descoperi în practică, ci în natură. Acesta a fost pus pe umerii descendenților. Dar acum nu este vorba despre ei. Să dedicăm articolul marelui om de știință rus și mesei sale.

Istoria creării tabelului periodic

Tabel periodic a început cu cartea „Relația proprietăților cu greutatea atomică a elementelor”. Lucrarea a fost publicată în anii 1870. În același timp, omul de știință rus a vorbit în fața societății chimice a țării și a trimis prima versiune a tabelului colegilor din străinătate.

Înainte de Mendeleev, 63 de elemente au fost descoperite de diverși oameni de știință. Compatriotul nostru a început prin a le compara proprietățile. In primul rand am lucrat cu potasiu si clor. Apoi, am preluat grupul de metale din grupul alcalin.

Chimistul a achiziționat o masă specială și cărți de elemente pentru a le juca ca un solitaire, căutând potrivirile și combinațiile necesare. Ca urmare, a venit o perspectivă: - proprietățile componentelor depind de masa atomilor lor. Aşa, elementele tabelului periodic aliniate.

Descoperirea maestrului de chimie a fost decizia de a lăsa spații goale în aceste rânduri. Periodicitatea diferenței dintre masele atomice l-a forțat pe om de știință să presupună că nu toate elementele sunt cunoscute omenirii. Diferențele de greutate dintre unii dintre „vecini” erau prea mari.

De aceea, tabel periodic a devenit ca un câmp de șah, cu o abundență de celule „albe”. Timpul a arătat că într-adevăr își așteptau „oaspeții”. De exemplu, au devenit gaze inerte. Heliul, neonul, argonul, criptonul, radioactivitatea și xenonul au fost descoperite abia în anii 30 ai secolului XX.

Acum despre mituri. Se crede larg că tabel chimic Mendeleev i-a apărut în vis. Acestea sunt mașinațiunile profesorilor universitari, sau mai degrabă, unul dintre ei - Alexander Inostrantsev. Acesta este un geolog rus care a ținut prelegeri la Universitatea de Mine din Sankt Petersburg.

Inostrantsev l-a cunoscut pe Mendeleev și l-a vizitat. Într-o zi, epuizat de căutări, Dmitri a adormit chiar în fața lui Alexandru. A așteptat până când chimistul s-a trezit și l-a văzut pe Mendeleev luând o bucată de hârtie și notând versiunea finală a tabelului.

De fapt, omul de știință pur și simplu nu a avut timp să facă asta înainte ca Morpheus să-l captureze. Cu toate acestea, Inostrantsev a vrut să-și amuze studenții. Pe baza a ceea ce a văzut, geologul a venit cu o poveste, pe care ascultătorii recunoscători au răspândit-o rapid în masă.

Caracteristicile tabelului periodic

De la prima versiune în 1969 tabel periodic a fost modificat de mai multe ori. Astfel, odată cu descoperirea gazelor nobile în anii 1930, a fost posibil să se obțină o nouă dependență a elementelor - de numărul lor atomic, și nu de masă, așa cum a afirmat autorul sistemului.

Conceptul de „greutate atomică” a fost înlocuit cu „număr atomic”. A fost posibil să se studieze numărul de protoni din nucleele atomilor. Această cifră este numărul de serie al elementului.

oamenii de știință din secolul al XX-lea au studiat și structura electronica atomi. De asemenea, afectează periodicitatea elementelor și se reflectă în edițiile ulterioare Tabele periodice. Fotografie Lista arată că substanțele din ea sunt aranjate pe măsură ce greutatea lor atomică crește.

Ei nu au schimbat principiul fundamental. Masa crește de la stânga la dreapta. În același timp, tabelul nu este unic, ci împărțit în 7 perioade. De aici și numele listei. Perioada este un rând orizontal. Începutul său sunt metalele tipice, sfârșitul său sunt elemente cu proprietăți nemetalice. Scăderea este treptată.

Sunt perioade mari și mici. Primele sunt la începutul tabelului, sunt 3 O perioadă de 2 elemente deschide lista. Urmează două coloane, fiecare conținând 8 articole. Restul de 4 perioade sunt mari. Al 6-lea este cel mai lung, cu 32 de elemente. În al 4-lea și al 5-lea sunt 18 dintre ei, iar în al 7-lea - 24.

Poți număra câte elemente sunt în tabel Mendeleev. Sunt 112 titluri în total. Și anume nume. Există 118 celule și există variații ale listei cu 126 de câmpuri. Există încă celule goale pentru elemente nedescoperite care nu au nume.

Nu toate perioadele se potrivesc pe o singură linie. Perioadele mari constau din 2 rânduri. Cantitatea de metale din ele depășește. Prin urmare, liniile de jos sunt complet dedicate acestora. În rândurile superioare se observă o scădere treptată de la metale la substanțe inerte.

Imagini cu tabelul periodic divizat și vertical. Acest grupuri din tabelul periodic, există 8 elemente similare în proprietăți chimice. Ele sunt împărțite în subgrupe principale și secundare. Acestea din urmă încep abia din a 4-a perioadă. Principalele subgrupe includ și elemente de perioade mici.

Esența tabelului periodic

Numele elementelor din tabelul periodic– acestea sunt 112 posturi. Esența organizării lor într-o singură listă este sistematizarea elementelor primare. Oamenii au început să se lupte cu asta încă din cele mai vechi timpuri.

Aristotel a fost unul dintre primii care au înțeles din ce sunt făcute toate lucrurile. El a luat ca bază proprietățile substanțelor - frig și căldură. Empidocles a identificat 4 elemente fundamentale în funcție de elemente: apă, pământ, foc și aer.

Metalele din tabelul periodic, ca și alte elemente, sunt aceleași principii fundamentale, dar cu punct modern viziune. Chimistul rus a reușit să descopere majoritatea componentelor lumii noastre și să sugereze existența unor elemente primare încă necunoscute.

Se dovedește că pronunția tabelului periodic– exprimarea unui anumit model al realității noastre, descompunerea lui în componentele sale. Cu toate acestea, învățarea lor nu este atât de ușoară. Să încercăm să ușurăm sarcina, descriind câteva metode eficiente.

Cum să înveți tabelul periodic

Să începem cu metoda modernă. Informaticii au dezvoltat o serie de jocuri flash pentru a ajuta la memorarea Lista periodică. Participanții la proiect sunt rugați să găsească elemente folosind diferite opțiuni, de exemplu, numele, masa atomică sau denumirea literei.

Jucătorul are dreptul de a alege domeniul de activitate - doar o parte a mesei sau tot. De asemenea, depinde de noi să excludem numele elementelor și alți parametri. Acest lucru îngreunează căutarea. Pentru cei avansați, există și un cronometru, adică antrenamentul se desfășoară cu viteză.

Condițiile de joc fac învățarea numărul de elemente din tabelul Mendleyev nu plictisitor, ci distractiv. Se trezește entuziasmul și devine mai ușor să sistematizați cunoștințele în capul vostru. Cei care nu acceptă proiecte flash pe computer oferă mai mult mod tradițional memorarea listei.

Este împărțit în 8 grupe, sau 18 (conform ediției din 1989). Pentru ușurința memorării, este mai bine să creați mai multe tabele separate decât să lucrați la o versiune întreagă. Imaginile vizuale potrivite fiecăruia dintre elemente ajută și ele. Ar trebui să vă bazați pe propriile asociații.

Astfel, fierul din creier poate fi corelat, de exemplu, cu un cui, iar mercurul cu un termometru. Numele elementului este necunoscut? Folosim metoda asociațiilor sugestive. , de exemplu, să inventăm cuvintele „toffee” și „speaker” de la începuturi.

Caracteristicile tabelului periodic Nu studia dintr-o singură ședință. Se recomandă exerciții de 10-20 de minute pe zi. Se recomandă să începeți prin a aminti doar caracteristicile de bază: numele elementului, denumirea acestuia, masa atomică și numărul de serie.

Elevii preferă să atârne tabelul periodic deasupra biroului lor sau pe un perete la care se uită adesea. Metoda este bună pentru persoanele cu predominanța memoriei vizuale. Datele din listă sunt memorate involuntar chiar și fără înghesuire.

Și profesorii iau în considerare acest lucru. De regulă, ele nu vă obligă să memorați lista, vă permit să o priviți chiar și în timpul testelor. Privirea constantă la masă este echivalentă cu efectul unui tipărit pe perete sau cu scrierea de foi de cheat înainte de examene.

Când începem să studiem, să ne amintim că Mendeleev nu și-a amintit imediat lista. Odată, când un om de știință a fost întrebat cum a descoperit masa, răspunsul a fost: „M-am gândit la asta de poate 20 de ani, dar te gândești: am stat acolo și dintr-o dată este gata”. Tabelul periodic - muncă minuțioasă, care nu poate fi stăpânit în scurt timp.

Știința nu tolerează graba, deoarece duce la concepții greșite și la greșeli enervante. Deci, în același timp cu Mendeleev, Lothar Meyer a întocmit și tabelul. Cu toate acestea, germanul a fost puțin defectuos în lista sa și nu a fost convingător în a-și dovedi punctul de vedere. Prin urmare, publicul a recunoscut munca omului de știință rus, și nu colegul său chimist din Germania.

Elementul 115 al tabelului periodic, moscoviul, este un element sintetic supergreu cu simbolul Mc și numărul atomic 115. A fost obținut pentru prima dată în 2003 de o echipă comună de oameni de știință ruși și americani de la Institutul Comun de Cercetare Nucleară (JINR) din Dubna. , Rusia. În decembrie 2015, a fost recunoscut ca unul dintre cele patru elemente noi de către Grupul de lucru comun al organizațiilor științifice internaționale IUPAC/IUPAP. Pe 28 noiembrie 2016, a fost numit oficial în onoarea regiunii Moscova, unde se află JINR.

Caracteristică

Elementul 115 al tabelului periodic este o substanță extrem de radioactivă: cel mai stabil izotop cunoscut al său, moscoviul-290, are un timp de înjumătățire de doar 0,8 secunde. Oamenii de știință clasifică moscoviul ca un metal netranzițional, cu o serie de caracteristici similare cu bismutul. ÎN tabel periodic aparține perioadei 7 elemente de transactinidă p-bloc și este plasat în grupul 15 ca cel mai greu pnictogen (element de subgrup de azot), deși nu a fost confirmat să se comporte ca omologul mai greu al bismutului.

Conform calculelor, elementul are unele proprietăți asemănătoare omologilor mai ușoare: azot, fosfor, arsen, antimoniu și bismut. În același timp, demonstrează câteva diferențe semnificative față de acestea. Până în prezent, au fost sintetizați aproximativ 100 de atomi de moscoviu, care au numere de masă de la 287 la 290.

Proprietăți fizice

Electronii de valență ai elementului 115 din tabelul periodic, moscoviul, sunt împărțiți în trei subcopii: 7s (doi electroni), 7p 1/2 (doi electroni) și 7p 3/2 (un electron). Primele două dintre ele sunt stabilizate relativistic și, prin urmare, se comportă ca gazele nobile, în timp ce ultimele sunt destabilizate relativistic și pot participa cu ușurință la interacțiuni chimice. Astfel, potențialul de ionizare primară al moscoviului ar trebui să fie de aproximativ 5,58 eV. Conform calculelor, moscoviul ar trebui să fie un metal dens datorită greutății sale atomice mari, cu o densitate de aproximativ 13,5 g/cm 3 .

Caracteristici estimate de proiectare:

• Faza: solida.
• Punct de topire: 400°C (670°K, 750°F).
• Punct de fierbere: 1100°C (1400°K, 2000°F).
• Căldura specifică de fuziune: 5,90-5,98 kJ/mol.
• Căldura specifică de vaporizare și condensare: 138 kJ/mol.

Proprietăți chimice

Elementul 115 al tabelului periodic este al treilea în seria 7p de elemente chimice și este cel mai greu membru al grupului 15 din tabelul periodic, clasându-se sub bismut. Interacțiunea chimică a moscoviului într-o soluție apoasă este determinată de caracteristicile ionilor Mc + și Mc 3+. Primele sunt, probabil, ușor hidrolizate și formează legături ionice cu halogeni, cianuri și amoniac. Hidroxidul de Moscovy(I) (McOH), carbonatul (Mc 2 CO 3 ), oxalatul (Mc 2 C 2 O 4) și fluorura (McF) trebuie dizolvate în apă. Sulfura (Mc 2 S) trebuie să fie insolubilă. Clorura (McCl), bromura (McBr), iodura (McI) și tiocianatul (McSCN) sunt compuși ușor solubili.

Fluorura de Moscovium(III) (McF 3) și tiosonida (McS 3) sunt probabil insolubile în apă (similar cu compușii de bismut corespunzători). În timp ce clorura (III) (McCl 3), bromura (McBr 3) și iodura (McI 3) ar trebui să fie ușor solubile și ușor hidrolizate pentru a forma oxohalogenuri, cum ar fi McOCl și McOBr (de asemenea, similar cu bismutul). Oxizii de Moscovium(I) și (III) au stări de oxidare similare, iar stabilitatea lor relativă depinde în mare măsură de elementele cu care reacționează.

Incertitudine

Datorită faptului că elementul 115 din tabelul periodic este sintetizat experimental o singură dată, caracteristicile sale exacte sunt problematice. Oamenii de știință trebuie să se concentreze asupra calcule teoreticeși comparați cu elemente mai stabile cu proprietăți similare.

În 2011, au fost efectuate experimente pentru a crea izotopi de nihonium, flerovium și moscovium în reacții între „acceleratori” (calciu-48) și „ținte” (american-243 și plutoniu-244) pentru a studia proprietățile acestora. Cu toate acestea, „țintele” au inclus impurități de plumb și bismut și, prin urmare, unii izotopi de bismut și poloniu au fost obținuți în reacțiile de transfer de nucleoni, ceea ce a complicat experimentul. Între timp, datele obținute vor ajuta oamenii de știință în viitor să studieze mai detaliat omologii grei de bismut și poloniu, cum ar fi moscovium și livermorium.

Deschidere

Prima sinteză de succes a elementului 115 din tabelul periodic a fost o lucrare comună a oamenilor de știință ruși și americani în august 2003 la JINR din Dubna. Echipa condusă de fizicianul nuclear Yuri Oganesyan, pe lângă specialiștii interni, a inclus și colegi de la Laboratorul Național Lawrence Livermore. Cercetătorii au publicat informații în Physical Review pe 2 februarie 2004 că au bombardat americiu-243 cu ioni de calciu-48 la ciclotronul U-400 și au obținut patru atomi din noua substanță (un nucleu de 287 Mc și trei nuclee de 288 Mc). Acești atomi se descompun (dezintegrare) prin emiterea de particule alfa către elementul nihonium în aproximativ 100 de milisecunde. Doi izotopi mai grei ai moscoviului, 289 Mc și 290 Mc, au fost descoperiți în 2009–2010.

Inițial, IUPAC nu a putut aproba descoperirea noului element. A fost necesară confirmarea din alte surse. În următorii câțiva ani, experimentele ulterioare au fost evaluate în continuare și afirmația echipei Dubna că a descoperit elementul 115 a fost din nou prezentată.

În august 2013, o echipă de cercetători de la Universitatea Lund și Institutul cu ioni grei din Darmstadt (Germania) a anunțat că au repetat experimentul din 2004, confirmând rezultatele obținute la Dubna. O confirmare suplimentară a fost publicată de o echipă de oameni de știință care lucrează la Berkeley în 2015. În decembrie 2015, o articulație grup de lucru IUPAC/IUPAP a recunoscut descoperirea acestui element și a acordat prioritate descoperirii echipei ruso-americane de cercetători.

Nume

În 1979, conform recomandării IUPAC, s-a decis să se numească elementul 115 din tabelul periodic „ununpentium” și să-l noteze cu simbolul corespunzător UUP. Deși numele a fost folosit pe scară largă de atunci pentru a se referi la elementul nedescoperit (dar prezis teoretic), el nu a prins în comunitatea fizicii. Cel mai adesea, substanța a fost numită astfel - elementul nr. 115 sau E115.

La 30 decembrie 2015, descoperirea unui nou element a fost recunoscută de Uniunea Internațională de Chimie Pură și Aplicată. Conform noilor reguli, descoperitorii au dreptul de a-și propune propriul nume pentru o substanță nouă. La început s-a planificat să se numească elementul 115 din tabelul periodic „langevinium” în onoarea fizicianului Paul Langevin. Ulterior, o echipă de oameni de știință din Dubna, ca opțiune, a propus numele „Moscova” în onoarea regiunii Moscova, unde a fost făcută descoperirea. În iunie 2016, IUPAC a aprobat inițiativa și a aprobat oficial denumirea „moscovium” pe 28 noiembrie 2016.